当前位置::首页 → 必修2 → 苏教版 → 期末复习与检测 →

辽宁省抚顺市六校2013-2014学年下学期期末联考高一化学试卷（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：84.76KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2014-08-15 16:45:45
- 上传时间：2014-08-15 16:46:18
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
辽宁省抚顺市六校2013-2014学年下学期期末联考
高一化学试卷
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（2分）下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（　　）
　 A． 37Cl与39K具有相同的中子数
　 B．第114号元素的一种核素 X与82Pb具有相同的最外层电子数
　 C． H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数
　 D． O22﹣和S2﹣具有相同的质子数和电子数

考点：核素．.
专题：原子组成与结构专题．
分析： A．中子数=质量数﹣质子数；
B. X与82Pb在周期表中位于同一主族；
C．H3O+质子数为11，电子数为10，OH﹣质子数为9，电子数为10；
D．O22﹣质子数为16，电子数为18，S2﹣质子数为16，电子数为18．
解答：解：A．37Cl质子数为17，中子数为37﹣17=20，39K质子数为19，中子数为39﹣19=20，故两者具有相同的中子数，故A正确；
B. X与82Pb在周期表中位于同一主族，故最外层电子数相同，故B正确；
C．H3O+质子数为11，电子数为10，OH﹣质子数为9，电子数为10，故两者质子数不同，电子数相同，故C错误；
D．O22﹣质子数为16，电子数为18，S2﹣质子数为16，电子数为18，故两者质子数和电子数相同，故D正确，
故选C．
点评：本题考查元素周期表、微粒间的数量关系，难度不大．要注意同一主族元素，最外层电子数相同．
　
2．（2分）下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
　 A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强
　 B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱
　 C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
　 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．.
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析： A．同周期自上而下，元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，氢化物还原性增强；
B．还原性强弱与得失电子数目多少无关，与失去电子难易程度有关；
C．同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱，单质氧化性减弱．
解答：解：A．从氟到碘，同周期自上而下，元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，氢化物还原性增强，故A正确；
B．还原性强弱与得失电子数目多少无关，与失去电子难易程度有关，Na比Al容易失去电子，钠比铝的还原性强，故B错误；
C．同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确；
D．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，故氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强，故D正确，
故选B．
点评：本题考查元素周期律，难度不大，注意掌握同主族元素化合物性质相似性与递变性．
上一篇资料:金属的化学性质专题复习（观摩课）
下一篇资料:山东省青州市北关初级中学化学课件--化学使世界变得更加绚丽多彩

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...