教(学)案-【全国百强校】吉林省本溪市高级中学高中化学人教必修一学案及课后自测（第三章第一节金属的化学性质）|第一节金属的化学性质|第三章金属及其化合物|人教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2014-08-24 19:59:24
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※资料简介※

4、下列说法正确的是：                                           （     ）
Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化
Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧
Ｃ、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强
Ｄ、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。
5、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：                      （      ）
Ａ、铝的化学性质稳定             Ｂ、铝在常温时与氧气不反应
Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
6、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是                        （　　）
　　         ①银白色金属　 ②质软可以用小刀切割　 ③熔点低于100℃   ④密度比水小
⑤热和电的良导体 A、①②④　　B、①②③④　 C、①③④　D、①②③④⑤
7、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g•cm－3，推测钠的密度（g•cm－3）是                                    （　　）
A、大于1.0　　 B、小于0.8       C、介于0.8～1.0之间　　　D、不能确定
8、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是：            （     ）
A、钠的熔点低　 B、钠的硬度小　 C、钠的密度小　 D、钠有强的还原性
9、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有                      （　　）
A、Cu　　　　　B、Cu（OH）2　　     C、H2　　　　　D、O2
10、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是：       （      ）
A、Na    　   B、NaOH 　　     C、NaCl 　　　 D、Na2O2
11、下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是：                （     ）
（1）钠浮在水面上              （2）钠沉在水底下
（3）立即熔化成银色的闪亮小球（4）小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失
（5）小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失
（6）发出嘶嘶的响声（7）反应后滴入酚酞试液显红色
（8）反应后滴入石蕊试液显红色
A、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）　Ｂ、（1）（3）（4）（6）（7）
C、（2）（3）（4）（6）（7）　　　　　　　Ｄ、（3）（4）（5）（6）（7）（8）
12、由于钠很容易与空气中的          、           等物质反应，通常将钠保存在            ___________里，以使钠与           、          等隔绝。
钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有          性。

【推荐作业2】
1、质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（    ）
A．钠   B．铝   C．镁   D．锌
2、少量NaOH最好贮存在：                                         （    ）
     A、敞口塑料瓶中      B、玻璃塞的棕色瓶中
C、橡胶塞的广口瓶中 D、铁制容器中
3、标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为：              （    ）
A、4L      B、8L      C、12L     D、16L
4、取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象
                                                        ，反应的化学方程式是                                                                 。
②溶液中的实验现象                                                    ；反应的化学方程式                                                   。
5、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。
写出该反应的反应方程式：                                             ；并指明该氧化还原反应的还原剂是            ，氧化剂是                。
6、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是                  (     )
（A）盐酸        （B）氨水       （C）烧碱溶液       （D）纯碱溶液
7、某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是（    ）
A. Cl-, Mg2+, NO3-, K+        B. HCO3-, K+, NO3-, SO42-
C. SO42-, Cl-, CO32-, Na+      D. NH4+, Cl-, Na+, Ba2+
8．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液               （    ）
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
9、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比为：           （    ）
（A）1：2        （B）1：3           （C）3：2            （D）1：1
10．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是
A． Fe3+、NO3、Cl、Na+           B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2 （    ）
Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32               D．NO3、K+、AlO2、OH
11．下列反应的离子方程式书写正确的是                            （    ）
A．钠和冷水反应   Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液   Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2

【推荐作业3】
1、n mol钠和n mol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg.cm-3，该溶液的质量分数为                                                  （    ）
A、82n/(46n+m)%      B、8200n/(46n+2m)%
C、8200n/(46n+m)%    D、8200n/(69n+2m)%
2、5g含Fe、Mg、Zn三种金属的混合物跟足量的稀硫酸反应，生成2.8L氢气（标况下），则这三种金属的物质的量之和为　　　　　　　mol。

3、500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度是　　　　　　。

4、Na、Mg、Al与盐酸反应生成等质量的H2，消耗三种金属的物质的量之比为　　　　， 0.2molNa、Mg、Al分别与100mL1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为　　　　，等质量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，生成的H2的体积比为　　　　。　　

5、一块表面已部分氧化的钠块的质量为0.77g，放入10g水中后，得到标准状况下
氢气224mL。求：(1)被氧化成氧化钠的金属钠的质量。

(2)所得溶液的溶质的质量分数。

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