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2014-2015学年高中化学鲁科版选修四配套练习--第1章化学反应与能量转化（5份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.97MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2014-09-04 22:13:00
- 上传时间：2014-09-04 22:14:15
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※资料简介※
化学•选修/化学反应原理(鲁科版)
第1节化学反应的热效应

1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)
A．铝片与稀硫酸反应
B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应

解析：已知属吸热反应的是B和C两项，但B项反应方程式为Ba(OH)2•8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，是非氧化还原反应，C反应方程式为C＋CO2        2CO，是氧化还原反应，故答案选C。
答案：C

2．下列对热化学方程式：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　
ΔH＝－14.9 kJ/mol的叙述中，正确的是(　　)
A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收14.9 kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收14.9 kJ的热量
C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体放出14.9 kJ的热量
D．200 ℃时，1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol HI时放出14.9 kJ的热量

解析：只要依据书写热化学方程式的注意事项，对本题就不难作出判断。在A选项中既未指明生成物的状态，又把放热看作了吸热；在B选项中错误地将热化学方程式中的系数认为表示分子的个数；在C选项中没有指明反应的温度；在D选项中正确地表达出了该反应的意义。
答案：D

3．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式中正确的是(　　)
A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋725.8 kJ•mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1 452 kJ•mol－1
C．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－725.8 kJ•mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝＋1 452 kJ•mol－1

解析：书写热化学方程式的要点是：状态明、符号清、量对应，同时还需注意的是：一个化学反应不仅仅有一个热化学方程式，只需ΔH与化学计量数对应即可。题目考查对热化学方程式的书写要求：①注明反应物、生成物的聚集状态；②明确ΔH的“＋”表示吸热，“－”表示放热；③ΔH的值与热化学方程式中的化学计量数相对应。在四个选项中，C选项中所对应的H2O的状态与题意不符先排除；甲醇的燃烧反应为放热反应，ΔH为负值，将A、D两个选项排除；具体ΔH的大小计算如下：
CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH
32 g                            ΔH
1                 g－22.68 kJ•mol－1
ΔH＝(－22.68×32)kJ•mol－1＝－725.8 kJ•mol－1。
答案：B

4．根据下列热化学方程式：
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　
ΔH1＝－393.5 kJ•mol－1
(2)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　
ΔH2＝－285.8 kJ•mol－1
(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　
ΔH3＝－870.3 kJ•mol－1
可以计算
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