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吉林省长春市十一中2016届高一下学期期末考试化学试题（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：160.63KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：51
- 更新时间：2014-09-23 09:59:42
- 上传时间：2014-09-23 10:00:19
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※资料简介※
长春市十一高中2013-2014学年度高一下学期期末考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题，满分100+10分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1       C-12        N-14         O-16
Na-23    Fe-56       Cu-64
第I卷(选择题共60分)
【试卷综析】本试卷是高一第二学期期末化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。重点考查：原电池原理和电解池原理，化学反应与能量、影响平衡的因素和化学平衡的移动、元素化合物知识、化学基本概念、元素周期表和元素周期律等主干知识，考查了较多的知识点。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)
1. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为
A.Fe-2e-=Fe2+    B. Fe-3e-=Fe3+     C.O2+2H2O+4e-=4OH-   D.2H++2e-= H2 ↑
【知识点】原电池原理
【答案解析】C   解析：根据原电池原理：正极发生得电子的反应，排除AB，由于钢铁发生吸氧腐蚀，知得电子的物质是氧气，故选C；
故答案选C
【思路点拨】本题考查原电池原理，要理解原电池中正极发生得电子的反应，负极发生失电子的反应。
2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A. 2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq)      △H <0
B. Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3•H2O(aq)+8H2O(1)   △H >0
C. 4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s)     △H <0
D. Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s)     △H <0
【知识点】原电池设计
【答案解析】B 解析：只有自发进行的氧化还原反应才能用于设计原电池，而B是非氧化还原反应，故B不能用于设计原电池。
故答案选B
【思路点拨】本题考查原电池设计，因为原电池是实现化学能转化成电能的装置，因此只有自发进行的氧化还原反应才能用于设计原电池。
3. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是

【知识点】原电池、电解池原理的应用
【答案解析】C   解析：A、锌比铜活泼，铜做正极，故A正确；B、电解精练铜时，要使粗铜溶解，所以粗铜做阳极，故B正确；C、电镀铜时，铜必须连接电源正极提供铜离子，镀件连接电源负极，故C错误；D、铜电极只能做阴极，所以连接电源负极，故D正确；
故答案选C
【思路点拨】本题考查原电池、电解池原理的应用，理解基本原理是关键。
4. 已知在一定条件下， 2SO2+O2 2SO3   反应达平衡后SO2的转化率为45.3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为
A. 大于45.3%      B. 小于45.3%     C. 等于45.3%       D. 无法确定
【知识点】影响化学平衡的条件
【答案解析】C   解析：因为催化剂只改变化学反应速率不改变化学平衡，所以加入催化剂平衡不移动，SO2的转化率不变，选C。
故答案选C
【思路点拨】本题考查影响化学平衡的条件，理解催化剂能同等程度的改变正逆速率，因此不改变化学平衡。
5.在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g)   C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间变化而变化    B．混合气体的密度不随时间变化而变化
C．气体总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B
【知识点】平衡状态的标志
【答案解析】B   解析：A、A为固态，方程式两边气体系数相等，混合气体的压强不随时间变化而变化不能标志反应已达平衡状态，故A错误；B、气体体积不变，平衡右移时，气体质量增大，密度增大，平衡左移时，气体质量减小，密度减小，故混合气体的密度不随时间变化而变化能标志反应已达平衡状态，故B正确；C、方程式两边气体系数相等，气体总物质的量不随时间变化而变化不
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