教(学)案-人教版高一化学必修Ⅱ期末总复习学案提纲（全册）|期末复习与检测|人教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2012-06-22 09:29:56
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※资料简介※

第一章物质结构元素周期律复习学案

第一节、元素周期表
1．元素周期表
（1）1869年，俄国化学家          按照            由    到    依次排列，并将
          的元素放在一个纵行，制出了第一章元素周期表。
（2）原子序数是指按照元素在             的顺序给元素编号。原子序数与原子结构的关系：原子序数=             =             =           。
（3）元素周期表的编排原则：①把            相同元素，按照          递增的顺序从左到右排成横行；②把            相同元素，按照           递增的顺序由上而下排成纵行。
（4）元素周期表的结构：①周期        个横行称为周期，周期数=        ，1-3周期称为           ，分别含有的元素种类为          ；其它周期称为         。
②族       个纵行称为族，共有     个族，      个主族，用     表示，    个副族，用     表示，1个     族和1个    族；族序数=          。ⅠA又称          ，ⅦA又称         ，稀有气体元素是指     族。
2．元素的性质与原子结构
（1）碱金属
①碱金属元素原子最外层都有    个电子，因而化学性质相似。在反应中，易     （“失去”或“得到”）电子，具有较强的     （“氧化”或“还原”）性。
Li与O2                        ；Na与O2                       ；
Na与H2O                     ；K与H2O                         ；
②随着核电数增加，电子层数逐渐       ，原子半径逐渐       ，原子核对最外层电子引力逐渐       ，失去电子的能力逐渐       ，从锂到铯金属性逐渐      ，如钾与氧气或水的反应比钠要剧烈得多。
（2）卤族元素
①原子结构的相同点                  ，不同点                             。
②单质的物理性质
卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色
状态
密度变化规律F2 →I2密度逐渐
熔、沸点变化规律F2 →I2熔、沸点逐渐
③单质的化学性质：与H2反应
卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2
条件
产物稳定性
化学方程式
结论 F2 →I2 与H2 反应：剧烈程度        ；HX的稳定性
单质间的置换反应
NaBr溶液与氯水                      ；NaI溶液与氯水                       ；
NaI溶液与溴水                       ；
结论：F2 →I2 单质的氧化性               。
写出下列溶液的颜色：氯水          ；溴水          ；溴的CCl4溶液        ；碘的CCl4溶液        。
思考：同主族元素的金属性和非金属性变化规律是什么？试解释之。
3．核素
（1）元素：元素是具有                 的同一类原子的总称。质量数是将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来的数值。质量数=      数+        数
（2）核素：把具有             和             的一种原子叫核素。用       表示，
其中Z为          ，A为            。
（3）同位素：        相同而         不同的同一种元素的不同原子的互称。举二例：
                        。
第二节、元素周期律
1．原了核外电子排布
（1）电子层      电子层（n）1    2    3    4    5    6    7
                 符号      K                  O    P    Q
                 离核      由
                 能量      由
（2）核外电子排布规律
①核外电子总是尽先排布在能量       的电子层上，然后由里向外，即K→       。
②每层最多容纳     个。
③最外层电子数不得超过    个（若K层为最外层不得超过   个）。
（3）微粒结构示意图
画出硫原子和镁离子结构示意图，并指出各符号的意义。

2．元素周期律
（1）第三周期元素金属性和非金属性的比较
①Na、Mg、Al的金属性比较
Na Mg Al
单质与水或酸反应的难易 Na→Al:由      到
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
结论 Na→Al:金属性逐渐
②Si、P、S、Cl非金属性的比较
Si P S Cl
单质与H2反应的难易 Si→Cl:由      到
最高价氧化物对应的水化物酸性强弱
结论 Si→Cl:非金属性逐渐
（2）元素周期律   元素的性质随着          的递增，而呈现出           性变化。
性质内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）
原子半径
主要化合价
非金属性
金属性
单质的氧化性
单质的还原性
最高价氧化物的水化物酸性
最高价氧化物的水化物碱性
3．元素周期表和元素周期律的应用
（1）元素周期表将             、             和            三者联系起来。
（2）元素的最高正价=             。非金属元素中最高正价 +│         │=8
（3）元素周期表对科学技术有指导作用。例如在             处找半导体材料；在氟、氯、硫、磷靠近位置找制        的元素。
1.元素周期律：元素的性质（              、           、                     、
           、              ）随着              而            的规律。元素性质的周期性变化实质是                                     的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
(1)电子排布

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