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河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期第四次周练化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 下载次数：22
- 更新时间：2014-09-23 16:02:51
- 上传时间：2014-09-23 16:03:16
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- ※资料简介※
1.下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
A.原电池能将化学能转变为电能
B.原电池负极发生的电极反应是还原反应
C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
2.下列各图表示的装置，能构成原电池的是（ ）
3.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是( )
A.铁棒附近产生OH- B.铁棒逐渐被腐蚀
C.石墨棒上放出Cl2 D.石墨棒上放出O2
4.用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是( )
A.2H++2e-=== =H2↑ B.Zn-2e-====Zn2+[来
C.2H2O +O2+4e-====4OH- D.Ag++e-====Ag
5.用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为
Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O
Ag2O+H 2O+2e-====2Ag+2OH-
据此判断氧化银是( )
A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原
C.负极，并被还原 D .正极，并被氧化
6.铜 制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易被腐蚀的原因是（ ）
A.形成原电池时铝作负极 B.形成原电池时铜作负极
C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D.铝质铆钉被空气中的氧气氧化
7.把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A.a＞b＞c B.a＞c＞b C.c＞b＞a D.b＞c＞a
8.普通干电池两极材料是锌和石墨棒，两极间为MnO2、NH4Cl、ZnCl2糊状物，下列说法错误的是（ ）
A.干电池中 锌作负极，石墨棒作正极
B.负极发生还原反应：Zn-2e-====Zn2+
C.MnO2的作用是把正极附近生成的氢气氧化成水，避免氢气泡出现
D.干电池工作时，由化学能转变为电能
9.下列叙述正确的是（ ）
A.构成 原电池正极 和负极的材料必须是两种金属
B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极
C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 [
D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
10.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（ ）
A.溶液pH由大变小 B.负极附近Zn2+浓度逐渐增大
C.H+向负极移动 D.溶液中H2SO4 的浓度不变
11.将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量变化是（ ）
A.增加6.5 g B.减少6.5 g C.减少5.6 g D.增加5.6 g
12.M、N、P、E四种金属，①M+N2+====N+M2+ ②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡 ③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电 极反应为E2++2e-====E，N-2e-====N2+。四种金属的还原性由强到弱顺序是（ ）
A.PMNE B.ENMP C.PNME D.EPMN
13.我国首创以铝—空气—海水电池作 为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发生耀眼的白光。则该电源负极材料为___ _________，正极材料为____________，正、负极反应分别是________________________________________________。
14.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
负极反应式：2CO+2 -4e-====4CO2
正极反应式_______________________________________________________________；
总电池反应________________________________________________________________。
15.将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH（甲醇）和O2，则发生了原电池反应。该原电池反
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