电化学基础 测试卷
(一)基础练习
一、选择题
1、下列过程需要通电才能进行的是:①电离;②电解;③电镀;④电泳;⑤、电化腐蚀;
A、①②③;B、②③④;C、②④⑤;D、全部;
2、常温下,0.1mol/L的酸溶液的PH值为:
A、1;B、>1;C、<1;D、无法确定;
3、常温下
A.、0; B、12; C、13; D、14;
4、国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极,电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应:
①Zn-2e =Zn2+ ②Zn2++2e =Zn ③Br2+2e = 2Br- ④2Br--2e = Br2
那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是:
A、④①; B、②③; C、③①; D、②④;
5、柯尔贝反应是2RCOOK+2H2O
A.含氢元素的产物均在阳极区产生;
B.含氢元素的产物均在阴极区产生;
C.含碳元素的产物均在阳极区产生;
D.含碳元素的产物均在阴极区产生;
6、用0.01摩/升H2SO4滴定0.01摩/升NaOH溶液,中和后加水至100毫升。若终点时判断有误差:①多加了1滴H2SO4 ②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05毫升),则①和②C(H+)之比的值是 :
A.10 B
7、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中,插入惰性电极,保持温度不变,通电一定时间后 :
A.溶液的PH值将增大
B.钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小
C.溶液的浓度逐渐增大,有一定量晶体析出
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D.溶液的浓度不变,有晶体析出
8、常温下,将pH= l的盐酸平均分成 2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为:
A. 9 B.10 C.11 D.12
9、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是:
A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤
C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
10、将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为:
A、Al片、Al片;B、Cu片、Al片;C、Al片、Cu片;D、Cu片、Cu片;
11、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升(密度为1.06克/毫升)用铂电极电解,当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是: