课 堂 练 习
1.铝在空气中能够稳定存在的原因是( )
A.铝的活泼性差 B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应 D.铝表面有氧化膜
2.除去镁粉中的少量铝粉,可选用的溶液是( )
A.盐酸 B.浓硝酸
C.氨水 D.氢氧化钾溶液
3.铝在人体内积累可使人慢性中毒,引起老年痴呆症,世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制,铝在下列使用场合中一般无需控制的是( )
A.铝箔电容
B.制牙膏皮
C.制造炊具和餐具
D.糖果和香烟包装
4.物质在发生化学反应时( )
A.它们的质量一定相等
B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比
D.它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
5.铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )
A.1∶1 B.2∶1
C.3∶1 D.1∶3
6.有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是( )
A.Al是还原剂,NaOH及H2O均是氧化剂
B.还原产物是H2,且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1
C.此反应说明铝具有两性,铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D.此反应中,只有水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
7.用铝箔包装0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( )
A.O2与H2的混合气体
B. 1.12L H2
C.大于1.12L H2
D.小于1.12L气体
8.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中,所得溶液密度为d g•mL-1,该溶液中溶质质量分数为( )
A. 82a46a+m% B. 8 200a46a+2m%
C. 8 200a46a+m% D. 8 200a69a+m%
9.在一个铝制的易拉罐内充满CO2气体,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布密封罐口。经过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起来。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是_________________________________________________________,
离子方程式可能为_________________________________________________________。
(2)罐壁再鼓起的原因是_________________________________________________________,
离子方程式可能为_________________________________________________________。
10.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反应,计算:
(1)Al的物质的量。
(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
(3)生成标准状况下H2的体积。
课堂练习
1.D。
2.D。Mg和Al都是活泼金属,都能跟盐酸反应生成H2,故A项错误;Al在浓硝酸中