《红对勾·45分钟作业与单元评估》2014-2015学年高中化学人教版必修一配套课件+课堂练习+课后作业--第二章第3节 氧化还原反应
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课 堂 练 习
1．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是( )
A．F－、I－、S2－ B．Fe3＋、MnO－4、NO－3
C．ClO－4、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al
2．下列电子转移的表示方法中正确的是( )
3．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑；②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下述叙述中正确的是( )
A．反应①、②均属于置换反应
B．HCl在反应①、②中均作氧化剂
C．反应①中HCl被氧化
D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应
4．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
5.(双选)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是( )
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋
(CH3COO)2Ca
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
6．已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞S，则下列说法正确的是( )
A．Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3
B．Cl2和H2S相遇可发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
C．在酸性溶液中，Fe3＋和S2－可以大量共存
D．Cl2可以氧化Fe3＋
7．已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X＋Y―→X2＋＋Y2－，现有下列叙述，正确的是( )
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y2－是还原产物
④X2＋具有氧化性 ⑤Y2－具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强
A．①②③ B．①②⑥
C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤
8．常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。
由此判断下列说法错误的是( )
A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
9．阅读下面科普信息，回答问题。
一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。
A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________。
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