1.利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( )
实验器材(省略夹持装置) 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
2. (NA为阿伏加德罗常数的值) 下列说法正确的是( )
A.25℃时,PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 数目为 0.2NA
B.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,转移的电子数是0.1NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
3.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,无色.无臭,在潮湿空气中泄露会产生白雾.红棕色气体等现象,反应方程式为:
aNF3+bH2O=c +dHNO3+eHF。下列说法正确的是 ( )
A.反应方程式横线处物质为NO,且a=3.b=5.c=2.d=1.e =9
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1
C.若反应中生成0.2molHNO3,则反应共转移0.2mole—-
D.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
4. 下列有关Fe2(SO4)3,溶液的叙述正确的是( )
A. 和KI溶液反应的离子方程式:
B.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:
C.1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe
D. 该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br— 可以大量共存
5. 下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是 ( )
选项 离子或分子 要求
A K+、NO-3、Cl-、HS-
c(K+)<c(Cl-)
B Fe3+、NO-3、SO2-3、Cl-
滴加盐酸立即有气体产生
C NH+4、Al3+、SO2-4、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即
有气体产生
D Na+、HCO-3、Mg2+、SO2-4
滴加氨水立即
有沉淀产生
6.下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO-2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO2-3
B.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2-4完全沉淀:
Al3++Ba2++SO2-4+3OH-===BaSO4↓+Al(OH) 3↓
C.200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:
4Fe2++6Br-+5Cl2===4Fe3++3Br2+10Cl-
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+
7.16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为
500℃,最后容器内物质是( )
A.Na2CO3,Na2O,O2 B.Na2CO3,CO2,O2,H2O (g)
C.Na2CO3,O2,H2O(g) D.NaHCO3,Na2CO3,O2
8. 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确的是( )
A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+
B.在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH—、AlO2—、SO32—
C.在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气:I—、Br—、SO32—
D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢