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2.3《制取氧气》知识点讲义（人教版九年级上册第二章）

※基本信息※
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知识点1   氧气的实验室制法（重、难点）
1．探究氧气的实验室制法
（1）探究用高锰酸钾制备氧气
【实验步骤及现象】如图所示，把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。
①加热试管，用排水法收集一瓶氧气。
②把带火星的木条伸入试管中，观察所发生现象。
加热高锰酸钾，伸入集气瓶的导管口有气泡生成；带有火星的木条复燃。
         【实验结论】高锰酸钾受热时，会分解放出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。反应的表达式为：高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气（KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2）
   【注】高锰酸钾稍微加热就可以释放氧气，但加热时常出现氧气流把粉末吹到导管中的现象，所以用氧气制取氧气时，要在试管口放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。

（2）探究用过氧化氢制备氧气
【实验步骤及现象】 ①在试管中加入5mL 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
       ②向上述试管加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
        ③待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象，待试管中又没有现象发生时，在重复上述操作，观察现象。
   实验现象见下表
实验序号现象分析
① 带火星的木条未复燃产生的过氧化氢量少，且产生的速率比较缓慢
② 带火星的木条复燃过氧化氢分解速率加快，收集到的氧气量过大
③ 每次加入过氧化氢溶液后，带火星的木条都会复燃每次加入过氧化氢溶液后，都立即产生大量气泡，不需
要重新添加二氧化锰
【实验结论】分解过氧化氢可以得到氧气，但产生的速率较慢，且气体量较少，加入二氧化锰后，分解速率加快，得到的气体量变大，并且二氧化锰的反应前后并没有质量的增减。

（3）探究用氯酸钾制备氧气
【实验步骤及现象】把少量氯酸钾和二氧化锰混合均匀后装入试管，用带有导管的塞子塞紧试管。加热试管，用排水法收集一集气瓶气体。把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察实验现象。
用排水法收集到一集气瓶气体，把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
【实验结论】收集到的气体是氧气，氧气不易溶于水，氯酸钾和二氧化锰混合加热后能够产生氧气。
【注】 ①氯酸钾和二氧化锰混合加热适合于制取较多的氧气，但要注意氯酸钾一定要纯净，不能混入易燃杂质，如碳粉、纸屑等，以免发生爆炸。
②用作催化剂的二氧化锰，在实验前最好也进行烧灼，以除去其中的易燃物质。

2.实验室制取氧气的药品和反应原理
   （1）药品：过氧化氢溶液和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾
   （2）反应原理：①用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：
                  过氧化氢 (H2O2) （催化剂：二氧化锰） → 水（H2O） + 氧气 (O2)
        ②加热高锰酸钾 (紫黑色固体) 锰酸钾（绿色固体） + 二氧化锰（黑色固体） + 氧气
                   KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
             ③加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
      氯酸钾（白色固体）（催化剂：二氧化锰）氯化钾（白色固体）   + 氧气
           KClO3（催化剂：MnO2）   KCl + O2
3.氧气的收集方法
氧气不易溶于水且不与水反应，可以用排水法收集氧气；氧气的密度比空气的密度略大，可以用向上排空集气法收集。
4.氧气的检验和验满
检验：把带火星的木条伸入集气瓶，若木
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