霍邱一中2015届高三第二次月考
化 学 试 题
命题人:罗运富 审题人:陈孝芳
满分100分 考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Al:27 Ca:40 Cu:64 Br:80
一、选择题(本题共14分,每小题3分,每小题只有一个正确选项)
1. 氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料,可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成,下列有关说法正确的是
A.反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
B.氮氧化铝中氮的化合价是-3 C.反应中氮气作氧化剂
D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1
2.设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6NA
B.标准状况下,11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
C.1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
D.6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
3.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是
A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差
B.加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生
4.图表归纳是学习化学的一种常用方法,某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是
选项 X Y Z
A 胶体 混合物 淀粉溶液
B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮
C 气态氢化物 化合物 液溴
D 强电解质 强酸 硫酸
5.下列各溶液中,一定能大量共存的是
A.Fe2+、Na+、SO42-、H2O2 B.CH3CHO、MnO4-、H+ 、K+
C.Pb2+、K+ 、SO42-、Cl- ¬¬D.Na+、SO32- 、CH3COO-、S2-
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42- 、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3- 、NO3-
C.0. 1 mol•L-1AgNO3 溶液:H+、K+、SO42- 、I-
D.0. 1 mol•L-1NaAlO2 溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-
7.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2 O
B.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
C.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ClO-+H2O =HClO+ HSO3-
D.将0.2 mol•L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol•L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:
2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+
C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: HCO3- +Ca2++OH-== CaCO3↓+H2O
D.Na2O2 溶于水产生O2:Na2O2+H2O === 2Na++2OH-+O2↑
9.36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g•mL-1),所得溶液的密度为ρ g•mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol•L-1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是
A. 所得溶液的物质的量浓度:c=1mol•L-1 B.