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山东临清三中高三2012届化学必修一专题复习精练

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：157.15KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：124
- 更新时间：2011-12-18 17:27:41
- 上传时间：2011-12-18 17:28:16
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※资料简介※
题组一　化学反应中的能量变化
1．(2009年高考上海卷)下列对化学反应的认识错误的是(　　)
A．会引起化学键的变化
B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化
解析：选C。化学反应的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学反应中会产生新的物质并伴随着能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。故选C。
2．(2010年高考山东卷改编题)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
解析：选C。根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应在光照和点燃条件下的ΔH相同。
题组二　反应热的计算
3．(2010年高考大纲全国卷Ⅱ)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)；
ΔH＝－2878 kJ•mol－1
②C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)；
ΔH＝－2658 kJ•mol－1
③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)；
ΔH＝－1746 kJ•mol－1
④C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)；
ΔH＝－1526 kJ•mol－1
由此判断，正丁烷的燃烧热是(　　)
A．－2878 kJ•mol－1　　　　 B．－2658 kJ•mol－1
C．－1746 kJ•mol－1 D．－1526 kJ•mol－1
解析：选A。燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。本题中的稳定氧化物指的是CO2(g)和H2O(l)，故A项正确。
4．(2009年高考天津卷)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；
ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)；
ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)；
ΔH>－452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
解析：选C。A项，燃烧热的单位错，应为kJ/mol；B项，图中物质的量标明错误，应标为2 mol CO、1 mol O2和2 mol CO2，且题中图只能表示能量关系，不表示反应过程；CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452 kJ，则ΔH用负值表示时，则大于－452 kJ/mol，正确；由盖斯定律得：CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)；ΔH＝－509 kJ/mol，消耗1 mol CO，电子转移数为2×6.02×1023，D项错。
题组三　热化学方程式的书写
5．(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
丁烷的燃烧热为________kJ•mol－1。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的
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