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福建省三明二中2014-2015学年第一学期阶段考试高二化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：221.99KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2014-10-28 10:53:11
- 上传时间：2014-10-28 10:54:02
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※资料简介※
三明二中2014-2015学年第一学期阶段（1）考试
高二化学试题
（考试时间2014年10月9号上午10:20—11:50 命题人: 肖艳云审核人:陈善棣）
注意事项：
1.全卷共8页，1—6页为试题部分， 7—8页为答题卷；全卷二大题27小题；满分100分；
2.请严格按照答题卷上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题、草稿纸上答题无效；
3.可能用到的相对原子质量：Ag-108、Cu-64、O-16、C-12

第Ⅰ卷（选择题   共44分）
1、下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是（   ）
A．氢气在氧气中燃烧         B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧           D．焦炭在高温下与水蒸气反应
2、下列关于反应热的说法正确的是（    ）
①通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化。②同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同。③反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值，反应吸热时，Q为正值。         （    ）
A.只有③      B.只有①②      C.只有①③      D.全部正确
3、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时   间，以下叙述正确的是      （    ）
A．两烧杯中溶液的pH均增大
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D．产生气泡的速度甲比乙慢
4、在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是     （    ）
   A.CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8 kJ•mol—1
   B.2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8 kJ•mol—1
   C.CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8 kJ•mol—1
   D.2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6 kJ•mol—1
5、已知N2中1molN≡N键完全断裂时吸收热量945.6 kJ，氨气中形成1molH—N键时放出热量391 kJ，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H=-92.4 kJ•mol—1,则H2中1mol H—H键断裂时吸收热量是    （　　　）
A、45 kJ         B、436 kJ        C、1308 kJ       D、135 kJ
6、下列有关叙述正确的是   （　　）
A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯
B．若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的
盐酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C．实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2
D．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
7、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ•mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是  ( 　　)
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ•mol－1，则a>b
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
8、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－574 kJ•mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－1 160 kJ•mol－1
下列说法不正确的是  (　　)
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH<－574 kJ•mol－1
C．反应①②转移的电子数不同
D．反应①②均为放热反应
9、如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是   (　　)
①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO2－4向铜极移动；④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式： Cu＋2e－===Cu2＋。
A．①②③   B．②④        C．④⑤⑥   D．③④⑤
10、理论上不能用于设计成原电池的反应是         （    ）
A.HCl+NaOH= NaCl+H2O   ΔH＜0
B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）    ΔH＜0
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)    ΔH＜0
D.2H2（g）+O2(g) =2H2O(l)      ΔH＜0
11、近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是   (　　)
A．C2H 5OH在电池的负极上发生氧化反应
B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O
12、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置
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