高二年级2014—2015学年度第一月检测卷
考试时间:90分钟 试卷总分:100分
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第I卷 (共50分)
一、单项选择题(本题包括24小题:1-19题,每小题2分;20-23,每小题3分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是 ( )
A.E(3s)>E(2s)>E(1s) B.E(3s)>E(3p)>E(3d)
C.E(4f)>E(4s)>E(3d) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)
2.下列说法中正确的是 ( )
A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动
C.处于最低能量的原子叫基态原子
D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
3.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 ( )
A、水 B、酒精 C、溴 D、水银
4.根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是 ( )
A、 乙烯 B 、二氧化碳 C、二氧化硫 D、氢气
5.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是 ( )
A.苯 B.二硫化碳 C.氯水 D.四氯化碳
6.某原子核外电子排布式为ns2np7,它违背了 ( )
A.泡利原理 B.能量最低原理 C.洪特规则 D.洪特规则特例
7.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是 ( )
A.HCl B.Cl2 C.C2H2 D.CH4
8.有关化学用语正确的是 ( )
A.乙烯的最简式C2H4 B.乙醇的结构简式C2H6O
C.四氯化碳的电子式Cl:C..Cl..Cl:Cl D.臭氧的分子式O3
9.下列物质分子的几何构型为三角锥形的是 ( )
A.CO2 B.P4 C.NH3 D.H2O
10.若ABn的中心原子A上没有孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是 ( )
A.若n=2,则分子的立体结构为V形
B.若n=3,则分子的立体结构为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体结构为正四面体形
D.以上说法都不正确
11.关于氢键,下列说法正确的是 ( )
A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰中不存在氢键
C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
12.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是 ( )
A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层
C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子
13.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 ( )
A.[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)3Cl3]
C.[Co(NH3)6]Cl3 D.[Co(NH3)5Cl]Cl2
14.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( )
A.原子间的化学键键能逐渐减小 B.范德华力逐渐增大
C.原子半径逐渐增大 D.氧化性逐渐减弱
15.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ( )
A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B.第一电离能:Na<Mg<Al
C.电负性:Na>Mg>Al D.还原性:Na>Mg>Al
16.价电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是 ( )
A.第四周期第ⅤA族 B.第五周期第ⅢA族
C.第五周期第ⅠA族 D.第四周期第ⅢA族
17. X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中错误的是 ( )
X Y
Z W
A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B.原子半径:W>Z>Y>X
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高
18.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 ( )
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
19.下列分子叫手性分子的是 ( )
A.CH3CH2OH B.HOOC—CHOH—CHCl—COOH
C.CFCl3 D.C