河南省郑州市中牟县第二高级中学高一化学苏教版必修1学案--4.2 氮及其化合物
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x【考纲定标】
1 .了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响
【热点定位】
1. 氨气的制法及其重要性质综合实验探究
2. NOx对大气的影响及其治理措施，NO NO2的性质及其综合计算
3. 氮及其化合物转化的综合推断。
【教学过程】
【复习过程】
【自主梳理】
一、氮气
1．氮气与氮的固定
(1)物理性质：______色、______味的气 体，______溶于水，难液化，空气中含________(体积分数)的氮气。沸点为－195.8 ℃，熔点为－209.9 ℃。
(2)分子结构：氮气的电子式为________________；结构式为________；氮氮三键键能很高。
(3)化学性质：常温稳
①还原性：N2＋O2=====放电________。
②氧化性：N2＋3H2 ________。（工业合成氨）
N2＋3Mg=====点燃__________________
(4)用途：合成氨、制硝酸、作保护气等。
(5)氮的固定：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做____________。氮的固定主要有______________和____________。
二、氮的氧化物
NO NO2
物理性质 Z§X§X§K] 颜色 科网ZXXK] 无 红棕色
毒性
溶解性
化学性质 与O2反应
与H2O反应
与人体、环境的关系 ①与血红蛋白结合，使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾
三、氨与铵盐
1．氨气
(1)物理性质
颜色： 色，气味： 气味，密度：比空气 ，溶解性：常温常压下，1体积水中溶解 体积氨。
(2)．化学性质
a.与水反应 氨水显碱性，反应原理：_______________________________
b.与酸反应:
与浓盐酸的反应为：_______________________ ___________
现象为： 。
c.与盐反应
向AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：___________________________
d.与氧气反应化学方程式为：________________________________
3．制法
(1)实验室制法原理：__________________________________
(2)工业制法原理:____________________________。
四、铵盐
1．物理性质
铵盐是由铵离子和酸根离子构成的化合物，都是白色或无色晶体，都易溶于水。
2．化学性质
(1)受热分解
NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为：
NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑；NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O。
(2)与强碱反应：
NH4NO3与NaOH反应的化学方程式为：NH4NO3＋NaOH=====△NH3↑＋NaNO3＋H2O。
3. NH＋4的检验
未知液――→OH－呈碱性――→△产生使湿润______色石蕊试纸变______色的气体，则证明含NH＋4。
.
【问题思考】
1.根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种很活泼的非金属，为什么氮气很稳定？2.农谚“雷雨发庄稼 ”，写出雷雨时，雨水中形成稀硝酸的化学方程式
3．如何鉴别NO2与溴蒸气？
4．判断下列说法是否正确，不
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