[学习目标]
1、理解摩尔质量的概念;
2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算;
[课前检测]
1、是非题(对的打√,错的打×)
①1mol氢( ) ②1molNaCl( ) ③某硫酸溶液含2molH2SO4分子( )
④1molH2O恰好含有6.02×1023个水分子( )⑤12g碳-12所含的原子数为NA个( )
⑥1molKClO3中含有的离子总数是2NA个( )
⑦NA个微粒是1mol物质中的原子总数( )
2、求3.01×1023个N2的物质的量?含3.01×1023个N的N2物质的量?
[概念形成]1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同,而质量不同。
摩尔质量: 的物质所具有的质量。符号: ;单位: ;
当物质的质量以g为单位时,摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
[典型例题]
①O的相对原子质量为 ,1mol O的质量为 ,M(O)=
②H2的相对分子质量为 ,1molH2的质量为 ,M(H2)=
③NO3-的式量为 ,1mol NO3-的质量是 ,M(NO3-)=
[知识归纳]物质的质量(m)、物质的量(n)和摩尔质量(M)之间的关系
[典型例题]1、填写下列表格:
物质 分子数 质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/ g•mol -1
氮气 14
H2SO4 3.01×1022
H2O 2
2、483gNa2SO4•10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少?所含水分子数目是多少?
[知识归纳]微粒数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系
[典型例题]1、填写下列表格:
物质 微粒数 质量(g) 物 质的量(mol) 摩尔质量(g/mol)
He 8
SO42- 3.01×1022
H2O 0.5
H+ 1.5
NaCl 1
2、⑴25gCuSO4•5H2O蓝色晶体中,CuSO4 mol,H2O mol,Cu2+ mol,
SO42- mol,O mol。
⑵19.6gH2SO4分子中有:① 个原子② g氧原子;
⑶16gO2含有的氧分子数与 克CO2含有的氧原子数相等;
⑷将4gNaOH固体溶于多少克水中,才能使每49个水分子中溶有1个Na+ ?
[情景设计]
化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。写出下列化学反应的化学方程式,并说明反应物和生成物之间物质的量的关系
⑴氢氧化钠和盐酸反应 ;
⑵氧化铁在高温下与一氧化碳反应 ;
⑶氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾 ;
⑷过氧化氢分解生成氧气和水的反应 。
[当堂训练]
1、比较1molN2和1molCO的下列物理量:①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数,其中相同的是 ( )
A.①②③ B. ①②③⑤
C.①②③④⑤ D. ①④⑤
2、某元素一个原子的质量为a g,又已知一个C-1 2原子的质量为b g,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是 ( )
A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a
3、22.2gCaCl2溶于 g水中,才能使每10个水分子中溶有1个Cl- ( )
A.18 B.36 C.72 D.90
[课堂小结]
[课外练习]
1.下列叙述中正确的是 ( )
A.12g碳所含的原 子数就是阿伏加德罗常数 B.阿伏加德罗常数没有单位
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是