015届高三第一轮复习《物质结构 元素周期律》单元测试
姓名 学号
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56
一、选择题(共42分)
1.[2014上海]“玉兔”号月球车用 作为热源材料。下列关于 的说法正确的是( )
A. 与 互为同位素 B. 与 互为同素异形体
C. 与 具有完全相同的化学性质 D. 与 互为同位素
2.[2014上海]在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( )
A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键
3.[2014上海]今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有( )
A.碱性:KOH>NaOH B.相对原子质量:Ar>K
C.酸性:HClO4 >H2SO4 D.元素的金属性:Mg>Al
4.[2014上海]下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A.H3O+ 和OH- B.CO和N2
C.HNO2和 NO2- D.CH3+和NH4+
5.[2014广东]甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是( )
A.金属性:甲>乙>丁
B.原子半径:辛<己<戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
6.[2014浙江]如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
A.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
7.[2014新课标I]X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z- ,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数:X>Y>Z B. 单质沸点:X>Y>Z
C. 离子半径:X2->Y+>Z- D. 原子序数:X>Y>Z
二、非选择题(共58分)
8.[2014上海](本题共15分)
硫在自然界中以游离态和多中化合态形式出现,硫的化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空:
(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:
(2)石油化工的废气中有H2S,写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不能使用其他原料),以化学方程式表示: 、
。
(3)室温下0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是 ,其原因是
。
已知:H2S:Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15
H2CO3 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11 :
(3)向ZnSO4溶液中加饱和H2S溶液,没有沉淀生成, 继续增加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。
;
(4)将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有 ,
,生成淡黄色固体的化学方程式为
,
过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,