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新课标版化学选修3综合能力检测（4套）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：338.2KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：54
- 更新时间：2014-12-17 16:34:55
- 上传时间：2014-12-17 16:35:43
※下载地址※
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※资料简介※
综合能力检测四(第一～三章)
考试时间：90分钟　　分值：100分
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比1：1稳定化合物的是(　　)
A．3和17　 B．1和8
C．1和6 D．7和12
解析　A项可形成化合物LiCl；B项可形成化合物H2O2；C项可形成C2H2、C6H6等化合物；D项形成的化合物为Mg3N2，故D符合题意。
答案　D
2．下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是(　　)
A．液溴和苯分别受热变为气体
B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化
D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
解析　A项中液溴和苯受热变为气体，均克服的是分子间作用力；B项中干冰受热变为气体克服的是分子间作用力，NH4Cl受热克服的是离子键；C项中二氧化硅受热熔化克服共价键，铁熔化克服金属键；D项中食盐溶于水克服离子键，葡萄糖溶于水克服分子间作用力。故只有A项符合题目要求。
答案　A
3．下列电子排布式中，原子处于激发态的是(　　)
A．1s22s22p1
B．1s22s22p33s1
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d34s2
解析　A、C、D项均为基态排布；C项是体现洪特规则的特例；B项是基态为1s22s22p4(氧原子)的激发态。
答案　B
4．下列叙述正确的是(　　)
A．同周期金属的原子半径越大，熔点越高
B．同周期金属的原子半径越小，熔点越低
C．同主族金属的原子半径越大，熔点越低
D．金属晶体熔点高低与原子半径无关
解析　金属阳离子半径越小、价电子数越多，金属晶体的熔点越高，同周期金属，从左到右金属原子半径减小，价电子数增多，熔点升高；同主族金属原子半径越大，熔点越低。
答案　C
5．用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡成椭圆形，是因为(　　)
A．云母是热的不良导体，传热不均匀
B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀
C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同
D．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同
解析　云母是晶体，具有各向异性，在不同方向的导热性能不同，使得熔化的石蜡成椭圆形。
答案　D
6．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是(　　)
A．一个D2O分子所含的中子数为8
B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为H＋[：Cl••••：]－
D．热稳定性：HCl>HF
解析　D2O的中子数为10，A项错；HCl电子式为H：Cl••••：，C项错；热稳定性HCl<HF，D项错。
答案　B
7．下列说法正确的是(　　)
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋的存在，说明共价键没有饱和性
C．所有的共价键都有方向性
D．凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键
解析　H2O分子中具有孤电子对，而H＋能提供空轨道，两种粒子形成配位键生成H3O＋，既表明配位键的形成是有条件的，也能说明共价键有饱和性，B项错；s轨道与s轨道形成共价键时无方向性，s轨道与p轨道、p轨道与p轨道形成共价键时则有方向性，C项错；有空轨道的微粒即使能接受孤电子对形成配位键，也不一定稳定，D项错。
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