《专题1》检测题
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题共16道小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1.下列物质的分类合理的是( )
A.酸:HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3
B.碱性氧化物:K2O、Na2O、CaO、MgO
C.胶体:牛奶、豆浆、碘酒、石灰水
D.电解质:MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2
解析 A项中NaHSO4、NaHCO3属于酸式盐;C项中碘酒、石灰水属于溶液;D项中C2H5OH、CO2是非电解质。
答案 B
2.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )
A.CuO+H2=====△Cu+H2O
B.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
C.3Fe+2O2=====点燃Fe3O4
D.NH4HS=====△NH3↑+H2S↑
解析 C项中铁、氧元素的化合价发生了变化,又是化合反应。
答案 C
3.同一状态下,20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X,则X的化学式为( )
A.A2B3 B.AB2
C.AB3 D.A3B2
解析 设反应的化学方程式为:
aA2+bB2===xX,则
aA2 + bB2===xX,
20 mL 30 mL 20 mL
故a:b:x=20:30:20=2:3:2,即2A2+3B2===2X,根据质量守恒定律可知X的化学式为A2B3,A项正确。
答案 A
4.能表示阿伏加德罗常数数值的是( )
A.1 mol Na含有的电子数
B.标准状况下,22.4 L水所含的分子数
C.常温常压下,16 g氧气所含的原子数
D.1 L 1 mol•L-1硫酸溶液所含的H+数
解析 1 mol Na含11NA个电子;标准状况下水不是气态;16 g O2物质的量为0.5 mol,含NA个O原子;1 L 1 mol•L-1硫酸溶液含2NA个H+。
答案 C
5.用CCl4萃取溴水中的溴,下列说法不正确的是( )
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C.溴的CCl4溶液呈橙红色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,溴的CCl4溶液从漏斗上口倒出
解析 溴的CCl4溶液在下层,从下口流出。
答案 D
6.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数118,中子数为175的超重元素,该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A.57 B.47
C.61 D.293
解析 该元素原子的核外电子数=质子数=118,则中子数与核外电子数之差为175-118=57。