《专题2》测试题
(时间:90分钟 分值:100分)
一、选择题(本题包括15小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共45分)
1.有5个电子填充在d轨道时,其电子排布为
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
而不是
↑↓ ↑↓ ↑
最直接的依据是( )
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理
C.洪特规则 D.原子轨道能量顺序
解析 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子轨道,且自旋状态相同。
答案 C
2.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )
A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B.电子云直观地表示了核外电子的数目
C.电子在p轨道上运动是电子绕核做∞形运动
D.电子云是电子绕核运动好像形成了一团带正电荷的云雾
解析 用电子云形象地描绘电子在原子核外空间出现的机会的大小。
答案 A
3.某元素原子的3d轨道上有1个电子,其第4电子层中电子数目为( )
A.0 B.2
C.3 D.8
解析 原子轨道的能量:4s<3d<4p,根据能量最低原理和泡利不相容原理,4s轨道已占有两个自旋状态不同的电子。
答案 B
4.下列有关多电子原子的叙述中,正确的是( )
A.在一个多电子原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子
B.在一个多电子原子中,不可能有两个能量相同的电子
C.在一个多电子原子中,N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
D.某一多电子原子的3p轨道上仅有两个电子,它们必然自旋状态不同
解析 若两个电子处在同一电子层,原子轨道的形状及空间伸展方向都相同,则两个电子的自旋状态必不相同。
答案 A
5.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子,下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.Ca2+ 1s22s22p63s23p6
B.Cr [Ar]3d44s2
C.Cl- 1s22s22p63s23p6
D.Fe [Ar]3d64s2
解析 根据洪特规则,Cr原子的电子排布式应为:[Ar]3d54s1。
答案 B
A.硅原子由激发态变为基态
B.硅原子由基态变为激发态
C.硅原子即不放出能量,也不吸收能量
D.硅原子要向外界环境释放能量
解析 根据电子填入轨道顺序,应填满3s轨道再填入3p轨道,故碳原子的基态3p轨道上只有