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2014-2015学年苏教版化学选修四专题1《化学反应与能量变化》检测卷(含解析)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:单元测试
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:173.93KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:72
    • 更新时间:2014-12-19 10:29:42
    • 上传时间:2014-12-19 10:30:18
  • ※下载地址※
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  • ※资料简介※
  • 《专题1》检测卷
    时间:90分钟  满分:100分
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108 I 127
    一、选择题(本题共16道小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
    1.化学反应中的能量变化,通常表现为热量变化,如Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应需要吸收热量,在化学上叫做吸热反应。其原因是(  )
    A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
    B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
    C.该反应不需要加热,不可能是吸热反应
    D.在化学反应中需要加热的反应才是吸热反应
    解析 对于吸热反应,反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,与反应发生的条件无关。
    答案 B
    2.下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是(  )
    A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程
    B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
    解析 化学反应速率与该反应是放热反应还是吸热反应没有关系。
    答案 B
    3.根据碘与氢气反应的热化学方程式:
    (ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)
    ΔH=-9.48 kJ•mol-1
    (ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)
    ΔH=+26.48 kJ•mol-1
    下列判断正确的是(  )
    A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
    B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
    D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
    解析 (ⅰ)反应为可逆反应,A中不能完全反应,反应放热应小于9.48 kJ;B中能量相差为26.48 kJ-(-9.48 kJ)=35.96 kJ;C中两个反应的产物相同,且状态相同,故能量相同;D中由于I2(g)的能量比I2(s)大,故反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低。
    答案 D
    4.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如平面图所示),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是(  )
     
    A.Ⅰ和Ⅲ附近   B.Ⅰ和Ⅳ附近
    C.Ⅱ和Ⅲ附近   D.Ⅱ和Ⅳ附近
    解析 左图为电解池,Ⅱ为阳极:Fe-2e-===Fe2+,Ⅰ为阴极:2H++2e-===H2↑,H+放电,促进水的电离,c(OH-)>c(H+),酚酞变红;右图为原电池,Ⅲ为负极:Zn-2e-===Zn2+,Ⅳ为正极:O2+2H2O+4e-===4OH-(吸氧腐蚀)该区域呈碱性,使酚酞变红。
    答案 B
    5.下列说法正确的是(  )
    A.在101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成气态水,放出285.8 kJ热量,H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
    B.测定HCl和NaOH反应的中

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