《专题1》检测卷
时间:90分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108 I 127
一、选择题(本题共16道小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学反应中的能量变化,通常表现为热量变化,如Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应需要吸收热量,在化学上叫做吸热反应。其原因是( )
A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C.该反应不需要加热,不可能是吸热反应
D.在化学反应中需要加热的反应才是吸热反应
解析 对于吸热反应,反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,与反应发生的条件无关。
答案 B
2.下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是( )
A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
解析 化学反应速率与该反应是放热反应还是吸热反应没有关系。
答案 B
3.根据碘与氢气反应的热化学方程式:
(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)
ΔH=-9.48 kJ•mol-1
(ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)
ΔH=+26.48 kJ•mol-1
下列判断正确的是( )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
解析 (ⅰ)反应为可逆反应,A中不能完全反应,反应放热应小于9.48 kJ;B中能量相差为26.48 kJ-(-9.48 kJ)=35.96 kJ;C中两个反应的产物相同,且状态相同,故能量相同;D中由于I2(g)的能量比I2(s)大,故反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低。
答案 D
4.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如平面图所示),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是( )
A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近
C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近
解析 左图为电解池,Ⅱ为阳极:Fe-2e-===Fe2+,Ⅰ为阴极:2H++2e-===H2↑,H+放电,促进水的电离,c(OH-)>c(H+),酚酞变红;右图为原电池,Ⅲ为负极:Zn-2e-===Zn2+,Ⅳ为正极:O2+2H2O+4e-===4OH-(吸氧腐蚀)该区域呈碱性,使酚酞变红。
答案 B
5.下列说法正确的是( )
A.在101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成气态水,放出285.8 kJ热量,H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
B.测定HCl和NaOH反应的中