当前位置::首页 → 化学反应原理 → 鲁科版 → 第1章化学反应与能量转化 → 复习与检测 →

2015届高中化学二轮章末过关检测卷--第1章化学反应与能量转化（鲁科版）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：955.31KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2014-12-19 14:00:16
- 上传时间：2014-12-19 14:02:52
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第1章化学反应与能量转化

(测试时间：90分钟　评价分值：100分)

一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)
1．1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是(　　)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ•mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
C．2H2＋O2===2H2O　 ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1

解析：1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则2 mol H2(4 g H2)燃烧生成液态水可放出571.6 kJ热量，放热反应ΔH＜0；又因为在热化学方程式中要标明物质的聚集状态，故B正确。判断热化学反应方程式时要注意：①看是否标明物质聚集状态；②看ΔH的正负是否正确；③热量数值是否与方程式中化学计量数对应；④注意单位为kJ•mol－1。
答案：B

2．(2014东营模拟)下列关于热化学反应的描述，正确的是(　　)
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

解析：判断反应是否达到平衡状态有2个判据：正逆反应速率相等、各组分的浓度(或含量)不再发生变化。A中生成O3与消耗O2都指的是正反应速率；B中O2的消耗速率是v正，O3的消耗速率是v逆，v正＝v逆反应达到平衡状态，C中O3、O2浓度相等并非固定不变了；D中各组分的体积分数随时间变化即各组分的浓度(或含量)发生变化，反应未达到平衡状态。
答案：B

3．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(　　)

A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动
C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

解析：A.Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应，故A正确；B.电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动，故B错误；C.选项中硫酸根离子浓度基本保持不变，故C错误；D.选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红；b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大，故D错误。
答案： A

4．根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297.23 kJ/mol(反应在298 K、101 kPa下发生)分析下列说法不正确的是(　　)
A．标况下，燃烧1 mol S放出的热量为297.23 kJ
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

解析：由题中方程式可知A正确；ΔH＜0，表明此反应是放热反应，所以生成物形成新键所释放的总能量比反应物断键所吸收的总能量多，故D对；由于S(g)到S(s)需要放热，所以S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量比S(s)＋O2(g)===SO2(g)多，故B对、C错。
答案：C
上一篇资料:2015届高中化学二轮章末过关检测卷--第2章元素与物质世界（鲁科版必修1）
下一篇资料:2015届高中化学二轮章末过关检测卷--第2章化学反应的方向、限度与速率（鲁科版必修1）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...

2015届高中化学二轮章末过关检测卷--第1章 化学反应与能量转化（鲁科版）

2015届高中化学二轮章末过关检测卷--第1章化学反应与能量转化（鲁科版）