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【名师指点】2015届高三化学基础训练--化学平衡常数、化学反应进行的方向（带答案及解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：95.47KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：71
- 更新时间：2014-12-22 22:16:18
- 上传时间：2014-12-22 22:16:56
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※资料简介※
化学平衡常数、化学反应进行的方向
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是        (　　)。
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)
ΔH＝＋163 kJ•mol－1
B．Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s)
ΔH＝－127 kJ•mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g)　ΔH＝＋91 kJ•mol－1
D．H2O2(l)===12O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ•mol－1
解析　反应自发进行的前提条件是反应的ΔH－TΔS<0，温度的变化可能使ΔH－TΔS的符号发生变化。
对于A项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH－TΔS>0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B项，ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下，ΔH－
TΔS<0，即反应温度不能过高；对于C项，ΔH>0，ΔS>0，若使反应自发进行，即ΔH－TΔS<0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下，ΔH－TΔS<0，即在任何温度下反应均能自发进行。
答案　D
2．已知可逆反应：2N2H4(g)＋2NO2(g)3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH>0。下列有关说法正确的是                   (　　)。
A．加压有利于化学平衡向正反应方向移动
B．该反应的化学平衡常数表达式为：K＝c2（N2H4）×c2（NO2）c3（N2）×c4（H2O）
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D．使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
解析　A项，加压，化学平衡向逆反应方向移动，A错；B项，平衡常数表达式中应该是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，B错；C项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，可以提高平衡转化率，C错。
答案　D
3．(2013•四川理综，6)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是                (　　)。
A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0× 10－3mol/(L•min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
解析　A项，反应前2 min的平均反应速率v(Z)＝2v(Y)＝2×（0.16－0.12）mol10 L×2 min＝4.0×10－3 mol/(L•min)，错误；B项，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，故应为v(逆)＜v(正)，错误；C项，平衡常数K＝c（Z）2c（X）•c（Y）＝（0.012 mol•L－1）20.01 mol•L－1×0.01 mol•L－1＝1.44正确；D项，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于对原平衡体系增大压强，平衡不移动，各物质的体积分数保持不变，错误。
答案　C
，乙酸应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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