电解质 离子反应
一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分,每个小题只有一个选项符合题意。)
1.下列说法中正确的是 ( )。
A.氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.CaCO3难溶于水,但CaCO3属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-
解析 氯化钠在水溶液中或熔融状态下即能电离出Na+和Cl-,电解质 的电离无需外加电流的作用,选项A说法错误;CaCO3虽难溶于水,但CaCO3溶于水的部分是完全电离的,因此CaCO3属于强电解质,选项B说法正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,碳酸是弱电解质,而二氧化碳是非电解质,选项C说法错误;硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na++SO42-,选项D错误。
答案 B
2.(2013•佛山期末)下列叙述中正确的是 ( )。
A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程
B.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质
C.1 L 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H+
D.1 L 0 .1 mol•L-1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H+
解析 非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误;三氧化硫本身不能电离出离子,SO3是非电解质,B错误;H2SO4是强电解质,能完全电离,而H2SO3是弱电解质,只能部分电离,C正确,D错误。
答案 C
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。
A.1.0 mol•L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.c(H+) <c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO42-、ClO-
C.能使pH试纸变红的溶液中:K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D.pH=0的溶液中:Mg2+、Na+、F-、SO42-
解析 本题考查离子共存,意在考查考生对常见离子性质的掌握情况及推理能力。A项,NO3-在H+浓度较大时 ,可将Fe2+氧化;C项,能使pH试纸变红的溶液呈酸性,酸性溶液中AlO2-不能大量存在;D项,pH=0的溶液呈酸性,溶液中F-不可能大量存在。
答案 B
4.(2013•长沙质检)下列相关离子方程式书写正确的是 ( )。
A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:6Fe2++3ClO-+3H2O===2Fe(OH)3↓+
3Cl-+4Fe3+
B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O2===2Fe3++2H2O
D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2O=====通电H2↑+Cl2↑+2OH-
解析 选项A中ClO-将Fe2+氧化为Fe3+,A项正确。选项B中食醋有效成分为乙酸