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重庆市重庆一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：88.27KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2014-12-24 10:48:39
- 上传时间：2014-12-24 10:49:36
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※资料简介※
2014-2015学年重庆一中高二（上）期中化学试卷（理科）
参考答案与试题解析
　
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法中不正确的是（　　）
　 A．用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源
　 B．手机上用的锂离子电池属于二次电池
　 C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
　 D．研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染
考点：常见的能量转化形式．
分析： A．沼气的主要成分为甲烷；
B．可充电电池属于二次电池；
C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化；
D．氮氧化物是光化学烟雾发生的主要原因．
解答：解：A．沼气的主要成分为甲烷，甲烷是清洁能源，故A正确；
B．可充电电池属于二次电池，故B正确；
C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化，应用蒸馏法淡化海水，故C错误；
D．机动车尾气中含有氮氧化物，是光化学烟雾发生的主要原因，开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可有效防治光化学烟雾的发生，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学知识在生产、生活中有着广泛的应用，题目难度不大，注意明矾净水原理．
　
2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

　 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
　 B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液
　 C．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大
　 D．锌离子在锌片表面被还原
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析： A．依据电极材料判断电极名称，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；
B．阳离子带正电应移向原电池的正极；
C．原电池中，阴离子带负电应该移向原电池的负极；
D．依据原电池电极判断发生反应．
解答：解：A．锌活泼性强于铜，做原电池负极，铜电极做正极，氢离子在铜电极上得到电子发生还原反应析出，故A错误；
B．阳离子带正电应移向原电池的正极，所以会移向铜电极附近，故B正确；
C．SO42﹣离子带负电，依据异性电荷相吸原理，应该移向负极，故C错误；
D．图中原电池，锌做负极，发生氧化反应，锌失去电子生成锌离子，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了原电池工作原理，熟悉原电池工作原理、准确判断原电池的电极是解题关键，注意原电池中离子移动方向，题目难度不大．
　
3．（3分）我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（　　）
　 A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
　 B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
　 C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
　 D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+

考点：金属的电化学腐蚀与防护．
专题：电化学专题．
分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气．
解答：解：A、金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发生电化学腐蚀，故A正确；
B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故B错误；
C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：2H++2e﹣=H2↑，有氢气产生，故C正确；
D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．
　
4．（3分）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（　　）
　 A． NaOH B． HCl C． NaCl D． CuSO4

考点：电解原理．
专题：电化学专题．
分析：电解水制取H2和O2时，阳极OH﹣放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答．
解答：解：A．加入NaOH时，仍然为阳极OH﹣放电，阴极H+放电，故A选；
B．加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选；
C．加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故C不选；
D．加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D不选；
故选A．
点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．
　
5．（3分）下列叙述错误的是（　　）
　 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
　 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
　 C．金属在海水中比在淡水中更易生锈
　 D．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

考点：金属的电化学腐蚀与防护．
专题：电化学专题．
分析：原电池中，作原电池负极的金属易失电子而被腐蚀，则作原电池正极的金属被保护；电解时，阳极若为活性电极时，阳极放电，据此分析解答．
解答：解：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；
B．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；
C、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是电化学腐蚀腐蚀，海水中有较多的电解质，钢铁中含有铁和碳，构成原电池，铁为负极，失电子，被氧化，即被腐蚀腐蚀，故C正确；
D、用铁作阳极，阳极上铁被氧化，不能生成氯气，较长一段时间后阴极生成铁，应用惰性电极，故D错误；
故选D．
点评：本题利用原电池和电解池原理考查了金属的腐蚀和防护以及电极的相关知识，题目难度中等．
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