可 能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23
一、选择题(每小题有1个选项符合题意,每小题3分,共60分)
1.下列电池属于一次电池的是( )
A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池
2.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是( )
A.根据能量守恒,用等质量的15度的冷水与100度的开水混合热交换,得到约55度的温水。根据这一原理,也可制得廉价的“55度杯”。
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C.提高油品质量,可减少雾霾天气。
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放
3.已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的pH:
下列有关说法中正确的是( )
A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3 > NaCN > NaHCO3
B.相同条件下的酸性: H2CO3 < HCN
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D.升高 Na2CO3溶液的温度, 减小
4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、OH-、H S-、NO3- B.AlO2-、K+、CO32-、Na+
C.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ D.Fe2+、K+、H+、NO3-
5.下列除杂方法不正确的是( )
A.除去NH4Cl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入 氨水调节pH
B.除去金属离子Cu2+、Hg2+,可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂
C.除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐
D.除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2
6.如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是( )
A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生
7.下列叙述正确的是( )
A.当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 mol/L时,其pH<7,溶液呈现酸性
B.室温下, pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系是:
c(Cl-)=c(NH 4+)>c(OH-)=c(H+)
C.Na2CO3溶液中存在c(OH- )= c(HCO3-) +2 c(H2CO3) + c(H+)
D.0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)= c(HCO3-) + c(H2CO3) = 0.1mol/L
8.室温下,有下列四种溶液:①0.1mol•L-1 氨水 ②0.1mol•L-1 NH4Cl溶液 ③0.2mol•L-1盐酸与0.2mol•L-1 NH4Cl溶液等体积混合 ④0.2 mol•L-1 NaOH溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合,四种溶液中c(NH4+)由大到小排列正确的是( )
A.②③④① B.④①②③ C.①④②③ D.③②①④
9.已知Ksp(AgCl)=1.56×10¯10,Ksp(AgBr)=7.7×10¯13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10¯12,某溶液中含有 Cl¯、Br¯和CrO24¯,浓度均为0.010mol•L¯1,向该溶液中逐滴加入0.010mol•L¯1的AgNO3溶液时,三种阴离子沉淀的先后顺序为( )
A.Cl¯、Br¯、CrO2 4¯ B.CrO2 4¯、Br¯、Cl¯
C.Br¯、Cl¯、CrO2 4¯ D.Br¯、CrO2 4¯、Cl¯
10.新能源汽车(如比亚迪秦、唐等)相对传统汽车,有一系列的优点。如:环保、加速快(比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒)。而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池,下图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时,a极锂的化合价发生变化
D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移