1. 以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是
A. :He B. C. D.1s2
2.下列关于铜电极的叙述中不正确的是
A.铜锌原电池中铜是正极 B.在镀件 上镀铜时用金属铜作阳极
C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
3.下列电子排布图(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示元素的原子中,其能量处于最低状态的是
4.以下现象与电化学腐蚀无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.银质物品久置表面变暗
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.生铁比纯铁容易生锈
5.下列物质是手性分子的是
A.CHFClBr B.丙烷 C.乙醇 D.苯
6.根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为
A.直线形、sp杂化 B.三角形、sp2杂化
C.三角锥形、sp2杂化 D.三角锥形、sp3杂化
7.下面是某些元素的最外层电子排布,各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是
A.2s22p2和2s22p4 B.3s1和3s23p4
C.3s23p4和2s22p4 D.3s2和2s22p5
8.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数为
A.a-8 B. a-5 C.a+6 D.a+4
9.下列叙述中不正确的是
A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性也越大,稳定性也越强
B.H2O中O-H键之间的键角大于H2S中S-H键之间的键角
C.具有极性键且空间构型不对称的A2B或AB2型分子为极性分子
D.非极性分子中只存在非极性键
10.Co(+3价)的八面体配合物为CoClm•nNH3,若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是
A.m=1,n=5 B.m=3,n=4 C.m=5,n=1 D.m=4,n=5
11.下列几种氢键:①O-H…O,②N-H…N,③F-H…F,④O-H…N,其强度由强到弱的排列顺序是
A.③①④② B.①②③④ C.③②①④ D.①④③②
12.下列化合物的沸点比较,前者低于后者的是
A.乙醇和甲醇 B.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
C.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 D.H2O和H2S
13.对如图装置的描述正确的是
A.若K与A相接,X为粗铜,Y为精铜,可以精 炼铜
B.若K与A相接,X为铜,Y为铁,可以在铁上镀铜
C.若K与B相接,X为铜,Y为铁,一段时间后Y极质量增加
D.若K与B相接,X为铜,Y为铁,一段时间后X极质量增加
14.液流电池是一种新的蓄电池,是利用正负极电解液分开,各自循环的一种高性能蓄电池,具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池,电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是
A.充电时阳极的电极反应式:Zn-2e- === Zn2+
B.充电时电极a为外接电源的负极
C.放电时Br-向右侧电极移动
D.放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大
15.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差2;Y的氧化物既能与酸反应又能与碱反应;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A.对应简单离子半径:W>X> Y>Z
B.第一电离能:Z> Y>X
C.电负性:Z> Y>X
D.W元素和氢元素形成的化合物中只含极性键
16.如图所示原电池工作时,右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是
A.左池中电极反应式:X4++2e- === X2+
B.每消耗1mol Y2O72-,转移