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浙江省杭州市西湖高级中学高三化学期末复习题三（元素周期表和元素周期律）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-03-06 15:07:49
- 上传时间：2015-03-06 15:09:06
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※资料简介※
高三化学期末复习题：元素周期表和元素周期律
1．分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是       A．干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；PVC、淀粉都是高分子化合物
B．根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
C．由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质
D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
2．下列有关化学用语表示正确的是   A．苯甲醛：
   B．H2O2的电子式：     C．HClO的结构式：H－O－Cl
   D． Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
   A．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.1NA
   B．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 NA
   C．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NA
D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA
4．下列化学反应所表示的离子方程式正确的是
A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3•H2O===AgOH↓＋NH＋4
B．草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO4－+5C2O42－+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3
5．为了证明[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)]的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是     A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+
6．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2 == Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是    A．SO2既是氧化产物又是还原产物   B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被还原
7．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32-、S2O32-、Na+②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-③AlCl3溶液中：K+、SiO32-、NH4+、NO3-④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
⑤加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-       A．①③④   B．只有① C．②④⑤ D．①④⑥
8．下列说法正确的是       A、离子键的本质是阴阳离子之间的相互吸引    B、变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化   C、电解水与电解熔融氯化钠是破坏的化学键类型相同    D、核反应产生了新元素，不属于化学反应
9．下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤　B．②④⑥　C．②③④　D．①③⑥
10．元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ﹤Ba(OH)2
11．下列说法中正确的是    A．与得电子能力相同
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长140 ~145pm，故C60熔点高于金刚石
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键
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