一、 知识回顾
1. 哪些属于放热反应:
2. 哪些属于吸热反应:
3. 热化学方程式的特点:
4. 能量变化图
二、 巩固提升
1.[双选题]下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( )
A.铝片与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应
2下列说法中不正确的是( )
A.分解反应大多数是吸热反应 B.物质燃烧反应是放热反应
C.氢氧化钠与硝酸的反应是放热反应 D.化合反应一定属于放热反应
3.下列各图中表 示热化学方程式A(g)+B(g)===C(g)+D(l) ΔH<0的是(E表示能量)( )
4.下列说法中正确的是( )
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全 部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反 应
C.生成物的总能量大于反应物的总能量时,反应吸热,ΔH>0
D.ΔH的大小与热 化学方程式的计量系数无关
6.下 列对热化学方程式1/2H2(g)+1/2I2(g)===HI(g) ΔH=+26 kJ•mol-1的叙述中,正确的是( )
A.1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
D.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量
7 .4P(红磷s) P4(白磷s);△H=+17kJ•mol-1根据以上方程式,下列推论正确的是( )
A.当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
B.正反应是一个放热反应
C.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
D.白磷比红磷稳定
8(难).在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2,一定条件下建立平衡:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ•mol-1,测得生成3.6 mol SO3,则反应放出的热量为( )
A.1.8Q kJ B.2Q kJ C.Q kJ D.0.9Q kJ
9(变式):298K时,合成氨反应的反应热△H=-92.4 kJ•mol-1。在该温度下,取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是___________ ____。
10.写出下列反应的热化学方程式。
(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出37kJ热量
________________________________________________________________
(2)28g铁与足量氯气化合生成固体氯化铁,放出热量274.2kJ
___________________________________ ________ ____________________
(3)10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ
_________________ ______________________________________________
(4)10g 乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水共放出热量520.32kJ
____________________________________________________ ___________
11.天然气的主要成分是CH4,甲烷燃烧时的能量变化如下图所示,已知1 mol H2O由气态变为液态时放出44 kJ的能量。请回答下述问题:
(1 )甲烷燃烧生成液态水的热化学反应方程式为:__________ ________________。
(2)8 g CH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是__________ kJ。
12. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO 3(g)的ΔH=-99 kJ•mol-1。请回答下列问题:
(1)该反应属于______________反应 (填“放热”或“吸热”)。
(2)图中A、C分别表示_________ __、_____ _________。
(3)从化学键的角度分析,E、F、ΔH分别代表什么意义?
E________ ______;F____ __________;ΔH______ ________。
(4)图中ΔH=______________kJ•m