当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 第四章非金属及其化合物 → 第三节硫和氮的氧化物 →

第三节《硫和氮的氧化物》填空题专题训练（共263题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.98MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：47
- 更新时间：2015-03-21 21:23:19
- 上传时间：2015-03-21 21:24:49
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第三节《硫和氮的氧化物》填空题专题训练（2）

1．三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题：
（1）某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL；
②如下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_________（填序号）。

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________；
③下列实验操作中，不正确的是_________（填写标号）。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水。
B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出。
C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容。
D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。
④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、无影响”）。
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是___________。
②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为__________。
③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO3)2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。
【答案】（1）①20.0mL   ②BC   玻璃棒   ③BC   ④偏低
（2）①强氧化性和酸性   ②2Cl- + 4H+ + MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O   ③3:2
【解析】
试题分析：（1）本小题考查一定物质的量浓度溶液的配制。①根据稀释定律c1V1=c2V2计算；设所需浓硝酸的体积为x，15 mol/Lx=100 mL×3 mol/L，解得x=20.0mL；②一定物质的量浓度溶液的配制的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，由步骤定仪器：称量用到量筒；溶解用到烧杯和玻璃棒；移液用到容量瓶，配制100mL溶液应用100mL容量瓶，定容用到胶头滴管；在配制过程中不需用的是50mL容量瓶和分液漏斗，选BC；还需用到的玻璃仪器是玻璃棒；③A．使用容量瓶前，检查它是否漏水，正确；B、定容时液面超过刻度线，应重新配制，错误；C、配制溶液时，用量筒量取浓硝酸先在烧杯中溶解，冷却至室温后再倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容，错误；D、定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀，正确，选BC；④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所量取的浓硝酸体积偏小，所配制溶液的浓度偏低；（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸表现出来的性质是强氧化性和酸性；②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为2Cl- + 4H+ + MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；③根据铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式判断，分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO3)2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是3:2。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制、浓硫酸和硝酸的性质等。
2．近年，为提高能利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的          极（填“正”或“负”），负极反应式为        ．用这种方法处理SO2废气的优点是      ．
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：
上一篇资料:第三节《硫和氮的氧化物》选择题专题训练（共493题）（有解析）
下一篇资料:第三节《硫和氮的氧化物》实验题专题训练（共388题）（有解析）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...