第三节《硫和氮的氧化物》选择题专题训练（共493题）（有解析）
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第三节《硫和氮的氧化物》选择题专题训练（3）
1．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是
A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体
【答案】C
【解析】
飘尘在二氧化硫的转化过程中，起到了催化剂的作用。
2．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
【答案】A
【解析】
试题分析：与排放SO2有关的是酸雨;引起光化学烟雾的是氮的氧化物、引起臭氧空洞的是氯氟烃、温室效应的罪魁祸首是CO2。
3．下列说法错误的是
A.二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质
B.二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱
C.二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱
D.二氧化氮可相互结合为四氧化二氮
【答案】B
【解析】
A项中CO2和漂白粉生成的是次氯酸，具有强氧化性;B项中SO2与H2S反应生成水，酸性减弱，但SO2过量后，溶液重又显酸性;SiO2与烧碱反应后，溶液的碱性一定是减弱了;D项中NO2与N2O4存在平衡
4．下列说法正确的是
A.SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液迅速褪色
B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
【答案】A
【解析】
试题分析： SO2中硫元素为+4价，具有较强的还原性。在水溶液中SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等迅速还原而使溶液褪色，应用这一原理可以除去气体中少量的杂质SO2。SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水的反应类似，发生化学反应表达上也相似，所以不能用石灰水鉴别SO2和CO2。通常情况下，SO2很难被O2氧化，只有在一定温度和有催化剂存在的条件下才反应生成SO3且反应具有可逆性。SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸强，不能生成白色沉淀，所以B、C、D错误。
5．可用下图所示装置制取、净化、收集气体的是
A．锌和稀硫酸反应制氢气
B．浓氨水与氧化钙固体反应制氨气
C．亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制二氧化硫
D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
【答案】C
【解析】
试题分析：A．锌和稀硫酸反应制氢气，由于氢气的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，错误；B．浓氨水与氧化钙固体反应制氨气，氨气能够与浓硫酸反应而被吸收，不能使用浓硫酸干燥，而且氨气的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，错误；C．亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制二氧化硫，二氧化硫与浓硫酸不反应，密度比空气大，所以制取、净化、收集气体均合理，正确；D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮能够与氧气发生反应变为NO2，不能用排空气的方法收集，错误。
考点：考查气体的制取、净化、收集的方法正误的判断的知识。
6． 以下进行性质比较的实验设计，合理的是
A．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
C．将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2
D．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜
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