课题3《硝酸钾晶体的制备》专题训练
1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量氢氧化钠溶液;③加适量盐酸;④加过量碳酸钠溶液;⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是
A.⑤②④①③ B.④①②⑤③
C.④②⑤①③ D.①④②⑤③
【答案】A
【解析】
试题分析:钙离子用碳酸钠除去,镁离子用氢氧化钠除去,硫酸根离子用氯化钡除去,所加除杂试剂均过量,所以需要考虑不能引入新的杂质,所以氯化钡要在碳酸钠之前,用碳酸钠可以除去剩余的氯化钡,当三种除杂试剂加入后,过滤除去沉淀,再加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,所以顺序为⑤②④①③,选A。或⑤④②①③或②⑤④①③都可以。
考点:粗盐提纯。
2.已知:红矾钾(K2Cr2O7)和红矾钠(Na2Cr2O7)的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异,工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾,反应原理为Na2Cr2O7+ 2KCl→K2Cr2O7↓+2 NaCl
实验室模拟工业生产制备红矾钾时,合理的操作步骤是
A.称量 、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
B.称量 、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【解析】
试题分析:用Na2Cr2O7和KCl制取K2Cr2O7,操作步骤为向Na2Cr2O7饱和溶液中加入KCl,由于K2Cr2O7的溶解度在低温时较小,所以蒸发浓缩、冷却会结晶析出大量K2Cr2O7,过滤、洗涤、干燥制得K2Cr2O7。故B正确。
考点:能根据实验试题要求,做到: ①设计、评价或改进实验方案; ②了解控制实验条件的方法。
点评:本题涉及的知识点有物质的溶解度受温度的影响变化,化学平衡移动,物质的分离提纯操作方法,考查学生利用已有知识设计实验的能力。
3.(12分)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)俗称固体双氧水,是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的制备流程如下:
(注:BC-1、BC-2均为稳定剂,其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成)
(1)结晶过程中加入氯化钠、搅拌,作用是 。
(2)加入BC-2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+ 杂质生成稳定的配合物的目的是 。
(3)洗涤抽滤产品,应选用合适的洗涤试剂是 (填写序号)。
A.饱和氯化钠溶液 B.水 C.异丙醇 D.碳酸钠饱和溶液
(4)工业上常以活性氧的质量分数[ω(活性氧)=16 n(H2O2) / m(样品) ×100﹪]来衡量过碳酸钠产品的优劣,ω≥13﹪为优等品。现将0.2000g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的反应)溶于水配成