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第一单元《核外电子排布与周期律》填空题专题训练（共228题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：2.99MB
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- 资料审核：
- 下载次数：51
- 更新时间：2015-03-23 21:04:42
- 上传时间：2015-03-23 21:21:13
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※资料简介※
第一单元《核外电子排布与周期律》填空题专题训练

1．（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
A  C
B

（1）A、B、C三种元素的名称分别为       、        、        。
（2）B位于元素周期表中第     周期、第      族。
（3）C的原子结构示意图为        ，C的单质与反应的化学方
程式为         。
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式   。
【答案】（1）氮、硫、氟（2）三 ⅥA
（3）；F2+H2=2HF
（4）2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
【解析】
试题分析：（1）依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期．设A的原子序数为x-1，则C为x+1，B为x+8，则有：（x-1）+x+1=x+8　x=8．所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F，故答案为：氮　硫　氟。
（2）S位于第三周期ⅥA主族。
（3）F原子核外有2个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为；F2与H2反应生成氟化氢，化学方程式为：F2+H2=2HF
（4）A的气态氢化物NH3与B的最高价氧化物对应水化物H2SO4反应生成（NH4）2SO4，化学方程式为：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
考点：本题考查元素的推断、原子结构、元素周期表、结构示意图和方程式的书写。
2．（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2     ①  ②
3  ③ ④ ⑤  ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨      ⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是       和        。
（2）表中最活泼的金属是       ，非金属性最强的元素是      。（填元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是        ，分别写出该元素形成的单质与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：          、           。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：                 。
【答案】（1）Si   Ar   （2）K   F
（3）Al；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑
（4）将⑦形成的单质Cl2通入⑩的钠盐NaBr溶液中，加入CCl4震荡后静置，看四氯化碳层是否呈橙红色，若呈橙红色，则说明Cl2的氧化性大于Br2（合理即可）
【解析】
试题分析：（1）从5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知⑤为元素硅Si；从8在元素周期表中的位置第三周期零族可知⑧为元素氩Ar。
（2）表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找⑨应为元素钾K．非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找，②应为元素氟F。
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是④元素铝Al，⑥元素为S最高价氧化物的水化物为H2SO4，Al与硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；Al与KOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑。
（4）元素⑦为氯，元素⑩为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强，所以实验方案为：将Cl2通入NaBr溶液中，加入CCl4震荡后静置，看四氯化碳层是否呈橙红色，若呈橙红色，则说明Cl2的氧化性大于Br2。
考点：本题考查元素的推断、化学方程式的书写、氧化性强弱的比较。
3．（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m/2-n。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是   　，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为       。

（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)                         。
（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___     __   ，结构式___
【答案】（10分）（1）　第二周期VIA族（2分）
（2）Na2O+H2O=2Na++2OH‒或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH‒+O2↑ （2分）
（3）+1（1分），NH3（1分
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