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第一节《元素周期表》填空题专题训练（共79题）（有解析）

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    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
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  • 第一节《元素周期表》填空题专题训练

    1．（本题共8分）
    a b c
    d e f
    上表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：
    28．六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。
    d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是                                。
    【答案】28．d ；电子层数相同
    【解析】
    试题分析：在元素周期表中，同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，所以六种元素中，原子半径最大的是d，同一横行，电子层数相同，d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是电子层数相同。
    考点：考查元素周期表。
    2．（9分）4种短周期元素相对位置如下表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：
     
    （1）X的原子结构示意图为            。
    （2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是         。
    （3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是                 。
    （4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol•L－1 HR  溶液中，c(H＋)  ＝ 1.3×10－3 mol•L－1。则HR   H＋+R－的电离平衡常数Ka＝           （保留一位小数）。
    【答案】（9分）
    （1） （2分）     （2）0.15 mol（2分）
    （3）Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]（3分）   （4）1.7×10－5（2分）
    【解析】
    试题分析：M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素，则M为C元素、Q为N元素、X为Mg元素、Y为Al元素。
    （1）X为Mg元素，则X的原子结构示意图为：
    （2）Q的10电子氢化物为NH3，根据氧化还原反应中得失电子数相等可得对应关系：2NH3 ～3Cu2O，所以n（Cu2O）=3/2n（NH3）=3/2×0.1mol=0.15mol。
    （3）Y的氧化物为Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]。
    （4）HR溶液中，H2O电离出的H+浓度非常小，可以忽略，所以HR电离平衡常数Ka＝c（R－）•c（H+）/c(HR)=  1.3×10－3 × 1.3×10－3  /0.1=1.7×10－5。
    考点：本题考查原子结构、元素周期律、氧化还原反应的计算、电离常数的计算。
    3．（7分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素第三层的电子数是第一层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
    （1）写出丙元素的元素符号       ，画出丙的原子结构示意图     ；
    （2）写出乙元素的三种核素符号分别为    、    、    ；
    （3）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是    。(填化学式)
    （4）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式       。
    【答案】（1）O， ；（2）H，D，T；（3）H2O2；（4）NaOH=Na++OH-
    【解析】
    试题分析：（1）丙元素原子核内有8个质子，说明丙为8号元素，即氧元素，符号为：O，原子结构示意图为： ；（2）乙元素原子核中没有中子，说明乙为氢元素，三种核素分别为：H，D，T；（3）氢元素和氧元素形成的18电子的物质为过氧化氢，化学式为：H2O2；（4）三种元素组成的物质为氢氧化钠，在水中完全电离成离子形式，其电离方程式为：NaOH=Na++OH-
    考点：元素推断，原子结构示意图，核素，电离方程式的书写。
    4．(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    IA  0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 
    2    ② ③ ④  
    3 ⑤  ⑥ ⑦   ⑧ 
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电

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