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第一节《元素周期表》推断题、简答题专题训练（共5题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
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- 更新时间：2015-03-24 10:59:49
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※资料简介※
第一节《元素周期表》专题训练

1．(14分)下表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空)
族
周期
①
      ②
③   ④  ⑤ ⑥
（1）写出元素④在周期表中的位置______________。
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                      。
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为                 （填化学式）。
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式                                  。
【答案】Ⅰ．（1）第三周期第ⅣA族；
（2）Na＞S＞O；
（3）HCl＞H2S＞SiH4；
（4）或；
Ⅱ．（1）2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑；
（2）NaHSO3 ；
（3）2SO2 +O2   2SO3。
【解析】试题分析：由题目所给周期表的一部分可知，①为H、②为O、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl。
Ⅰ（1）由Si的核外电子排布可知其处于第三周期ⅣA族；（2）根据元素周期律：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故：Na＞S＞O；（3）同周期自左而右非金属性增强，则非金属强弱顺序为Cl＞S＞Si，其氢化物稳定性：HCl＞H2S＞SiH4；（4）①H、②O、③Na、⑥Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有、NaClO等，对应电子式为：、；Ⅱ．（1）已知A是一种淡黄色固体，且能与X反应生成溶液B与气体C，则A为Na2O2，X为H2O，B为NaOH，C为O2；反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。已知气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，可用NaOH溶液吸收，O2与Y反应得到E，E与H2O反应得到F，可推知Y为SO2，E为SO3，F为H2SO4；
（2）由上述分析可知，SO2与NaOH物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为NaHSO3；
（3）O2与SO2反应的化学反应方程式为2SO2 +O2   2SO3。
考点：了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
点评：I、根据元素在周期表中的位置判断元素种类分析及其化合物的判断，结合元素周期律并熟练掌握物质的性质即可轻松解决。此类题目常见考点有电子式书写、气态氢化物稳定性判断、最高价氧化物对应的水化物酸碱性的强弱判断等。II、考查了硫及钠的化合物的性质，离子方程式的书写，物质的推断。重双基，重落实。平时学习一定注重基础知识的学习。
2．（本题包括2部分，共14分）
上一篇资料:第一节《元素周期表》填空题专题训练（共79题）（有解析）
下一篇资料:第二节《元素周期律》选择题专题训练（共500题）（有解析）

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