当前位置::首页 → 必修2 → 人教版 → 第一章物质结构元素周期律 → 第二节元素周期律 →

第二节《元素周期律》填空题专题训练（共127题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.83MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：66
- 更新时间：2015-03-24 20:41:06
- 上传时间：2015-03-24 20:42:10
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第二节《元素周期律》填空题专题训练

1．(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。
（2）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为____________。
（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为              和        。
（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

①其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式__________________；
②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式                __。
【答案】（每空2分共14分）
（1）Na>Al>C>O>H
（2）Na+[:H]-      NaH + H2O = NaOH + H2↑
（3）
（4）O=C=O; AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-；
【解析】
试题分析：X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，则X是第IA族、Y是第IVA族元素，X是H元素，Y是C元素；Q与X同主族，则Q是Na元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则地壳中含量最高的非金属是O元素，金属元素是Al元素，所以Z是O元素，R是Al元素；
（1）根据原子半径随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增多而减小，所以5种元素的原子半径的大小关系是Na>Al>C>O>H；
（2）NaH是离子化合物，其电子式为Na+[:H]-；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是NaH + H2O = NaOH + H2↑；
（3）H与O形成的两种化合物为水和过氧化氢，都是共价化合物，所以电子式分别是、；
（4）在5种元素中，溶于水显酸性的气体只能是二氧化碳，其结构式为O=C=O；
如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B是氢氧化铝，因为D是淡黄色固体，则D是过氧化钠，与氢氧化铝、水反应，生成偏铝酸钠，则A是偏铝酸钠，所以A转化为B的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；或生成碳酸根离子，离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。
考点：考查元素的推断，化学用语的书写，物质性质的应用
2．（14分）针对下面10种元素，完成以下各小题
（1）地壳中含量最多的元素是___________（填名称）。
周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
2    C N O
3 Na Mg Al Si  S Cl Ne
（2）化学性质最不活泼的元素是___________（填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为___________________。
（4）C与N相比，原子半径较小的是___________。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）。
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是___________。
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是___________。
【答案】（14分）（1）氧或氧元素（2）Ne （3）   （4） N
（5）NaOH    （6）Al2O3       （7） Cl
【解析】
试题分析：（1）地壳中含量最多的是O元素；
（2）稀有气体的化学性质最不活泼，所以为Ne元素；
（3）Al为13号元素，核内有13个质子，原子结构示意图是；
（4）C与N是同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径较小的是N；
（5）10种元素中，金属性最强的元素是Na，其最高价氧化物的水化物的碱性最强，为NaOH；
（6）氧化铝属于两性氧化物，可以与酸或碱反应；
（7）S与Cl是同周期元素，随核电荷数递增，元素的非金属性增强，所以Cl的非金属性较强。
考点：考查元素周期律的简单应用
3．（14分）Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E、F在周期表中位置如图所示。（请用化学用语作答）
A B C D
  E F
（1）A在周期表中的位置                                    。
（2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为                             。
（3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有          。检验该化合物中阳离子的方法是                      。（用离子方程式表示）。
（4）B与C可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有。
上一篇资料:江苏省赣榆高级中学2014-2015年度第一学期期中考试
下一篇资料:第二节《元素周期律》推断题、简答题专题训练（共10题）（有解析）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...