PPT 课件-第二节《元素周期律》宜城一中集体备课教学案及课件（人教版必修2）|第二节元素周期律|第一章物质结构元素周期律|人教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2010-03-13 21:42:07
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第二节元素周期律教学案

我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢?它反应发元素之间的什么样的内在联系？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？

一、原子核外电子的排布

1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动

2.电子按能量高低在核外分层排布。

1	2	3	4	5	6	7
K	L	M	N	O	P	Q
由内到外，能量逐渐

思考：由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？下面请大家分析课本13页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。

3.核外电子排布的一般规律

1）核外电子总是尽先排布在的电子层里，然后由里向外从能量的电子层逐步向能量的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。

2）每层电子不能超过个；

3）最外层电子不能超过个(K层是最外层时不超过个)，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个。

以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。

[练习]1、判断下列示意图是否正确？为什么？

2：某元素有3个电子层，最外层电子数是电子总数的1/6，该元素的元素符号是：______。

3. A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，A是。

4. B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是。

5. C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则C是。

6. D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则D是。

原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识，我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示。

练习：写出下列离子的离子结构示意图：Mg²⁺ F^- Cl^- Ca²⁺

填写教材P14～15表格：

科学探究一

原子的最外层电子排布

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