课题2《氯碱生产》专题训练（共9题）（有解析）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：134.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2015-03-27 18:19:52
- 上传时间：2015-03-27 18:22:51
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
课题2《氯碱生产》专题训练
1．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤
【答案】A
【解析】试题分析：电解饱和食盐水可得烧碱与氯气、氢气，再用烧碱可制得纯碱，电解熔融的氯化钠可制得金属钠和氯气，由氯气、氢气和水可制得盐酸。故选A。
考点：了解氯化钠的性质与用途，了解海水资源的开发与利用。
点评：本题考查了NaCl的用途，要求学生了解金属钠的冶炼、氯碱工业等。
2．（12分）【化学——化学与技术】
化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。
（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过 、 和 三个主要生产阶段。
（2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：
①索尔维制碱法的原理是 。（用化学方程式表示）
②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是 。
③侯氏制碱法可以循环使用的物质有 。
（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。
【答案】（1）SO2炉气的制造、SO2的催化氧化、SO3的吸收
（2）①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
②侯氏制碱的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环③CO2、NaCl
（3）用试剂处理后的盐水中含有少量的Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。防止H2和Cl2混合爆炸，同时防止Cl2进入阳极室。这样可以获得纯净的NaOH。
【解析】
试题分析：（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过硫铁矿的煅烧，SO2的制取和净化、SO2的催化氧化为SO3及SO3的吸收硫酸的生成三个阶段。（2）①索尔维制碱法的原理是向饱和NaCl溶液中通入氨气，再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3溶解度小，会结晶析出，把NaHCO3过滤出来，洗涤干净，然后加热，发生分解反应产生纯碱，方程式是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；②由制取流程课余看出，侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是侯氏制碱的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环，减少了利用价值不大的CaCl2的产生，实现物质的利用的最大价值。③侯氏制碱法过程中碳酸氢钠分解产生的CO2及母液中的NaCl都可以循环利用，因此可以循环使用的物质有CO2、NaCl; （3）电解饱和NaCl溶液的方程式是：2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。从海水中获得的盐中含有杂质Ca2+、Mg2+、CO32-、SO42-,必需经净化处理才浓用于电解，否则不仅会使物质的纯度不够，影响反应，还会损害交换膜。加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水再进入阳离子交换塔，除去其中的含有的Ca2+、Mg2+，防止与电解产生的OH-结合形成沉淀Mg(OH)2、Ca(OH)2，损害交换膜。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用阻止阳极室产生的氯气进入阴极室与NaOH发生反应使物质的纯度不够，同时防止氢气与氯气混合发生爆炸。
考点：考查硫酸的工业制取、侯氏制碱法的反应原理、操作方法、注意事项等知识。
3．下列有关物质的性质或应用均正确的是
A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝
B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
D．用二氧化硫加工银耳，使之
- 上一篇资料:课题1《海水淡化与现代水处理技术》专题训练（共27题）（有解析）
下一篇资料:课题3《纯碱制造技术的发展》专题训练（共28题）（有解析）