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第一节《化学反应速率》填空题专题训练（共264题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-04-06 18:39:46
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※资料简介※
   第一节《化学反应速率》填空题专题训练

1．(6分) 在一定温度下,将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡： 2SO2 + O2 2SO3 测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟时O2的反应速率为       mol/(L•min)（2）平衡时SO2的转化率
(3) 平衡常数K为多少
【答案】(1)0．025；（2）50%；（3）K=4mol/L
【解析】
试题分析：（1）在反应开始时c(SO2)=1mol/L, c(O2)=0．5mol/L假设反应过程中O2的物质的量变化为xmol,则SO2、SO3的物质的量变化为2xmol根据题意可得(4-2x)+(2-x)+2x=5,解得x=1mol．所以10分钟时O2的反应速率为(1mol÷4L)÷10min=0．025 mol/(L•min); （2）平衡时SO2的转化率(2×1mol)÷4mol×100%=50%；在平衡时各种物质的浓度分别是：c(SO2)= 0．5mol/L, c(O2)= 0．25mol/L, c(SO3)= 0．5mol/L, 所以平衡常数
考点：考查化学反应速率、化学平衡常数、物质的转化率的计算的知识。
2．（12分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   H=-92.4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为         （计算出结果）；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是           (填选项字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料气     B．向容器中再充入一定量H2
C．改变反应的催化剂                 D．液化生成物分离出氨
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：
2N2(g)+6H2O（1）   4NH3(g)+3O2(g)   H=+1530 kJ／mol
又知：H2O（1）=H2O(g)   H=+44.0 kJ／mol
则2N2(g)+6H2O(g)   4NH3(g)+3O2(g)   H =       kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=            ，控制其他条件不变，增大压强，K值        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】（1）① 减小 ②30% AD         （2） +1266    c3(O2) c4(NH3)/ c2(N2) c6(H2O)    不变
【解析】
试题分析：（1）①催化剂能降低正逆反应的活化能，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是减小。②根据三行式计算；设发生反应的氮气的物质的量为x
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起始物质的量（mol）0.3    0.5         0
转化物质的量（mol）x      3x         2x
平衡物质的量（mol）0.3—x 0.5—3x      2x
根据题意及阿伏加德罗定律知，(0.8—2x)/0.8 =7/8，解得x=0.05mol，H2的转化率为0.15/0.5×100%=30%；欲提高该容器中H2的转化率，A．向容器中按原比例再充入原料气，相当于增大压强，合成氨的反应平衡正向移动，氢气的转化率增大，正确； B．向容器中再充入一定量H2，氢气的转化率降低，错误；C．改变反应的催化剂，平衡不移动，氢气的转化率不变，错误；D．液化生成物分离出氨，平衡正向移动，氢气的转化率增大，正确，选AD。（2）已知：①2N2(g)+6H2O（1）   4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530 kJ／mol②H2O（1）=H2O(g) △H=+44.0 kJ／mol，根据盖斯定律：①—②×6得
2N2(g)+6H2O(g)   4NH3(g)+3O2(g) △H =+1266kJ／mol；根据该反应的化学方程式及化学平衡常数的定义知，该反应的化学平衡常数表达式为K=c3(O2) c4(NH3)/ c2(N2) c6(H2O)；影响化学平衡常数的外界条件为温度，控制其他条件不变，增大压强，K值不变。
考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，平衡计算。
3．(8分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO (g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃
K 2．041 0．270 0．012
由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的
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