第二节《影响化学反应速率的因素》填空题专题训练（共200题）（有解析）
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第二节《影响化学反应速率的因素》填空题专题训练
1．（11分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）请写出H2O2的电子式 。
（2）H2O2分解过程的能量变化如图(a)所示，
试判断该反应为 反应（吸热或放热）。
①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，
第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
完成第二步反应的离子方程式：
Fe2++ H2O2 + _________ == _________+ _________
②按图(b)装置（A、B瓶中已充有NO2气体，2NO2(g) N2O4(g), ΔH<0）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），原因是 。
（3）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图(c)所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O2在阴极反应得到H2O2和稀碱的混合物。
试回答：
①电源a极的名称是 。
②写出阴极电极反应式 。
（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式 ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3．0 mol•L－1 H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
Cu的平均溶解速率
（×10-3mol•min-1） 7．34 8．01 9．25 7．98 7．24 6．73 5．76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是 。
【答案】（11分）
（1） （1分）
（2）放热 （1分）
①2 1 2H+ 2 Fe3+ 2H2O （2分）
②深 右侧烧杯由于H2O2分解放热水温升高，使上述平衡向逆向移动（2分）
（3）①正极 （1分）
②O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH- （1分）
（4）H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O （1分）
温度升高H2O2分解速率加快，H2O2浓度降低，Cu的溶解速率降低 （2分）
【解析】
试题分析：（1）H2O2为共价化合物，电子式为- 上一篇资料:第二节《影响化学反应速率的因素》实验题、简答题、计算题专题训练（共115题）（有解析）
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