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第三节《化学平衡》填空题专题训练（共600题）（有解析）

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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
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- 更新时间：2015-04-06 21:11:27
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第三节《化学平衡》填空题专题训练

1．（12分）已知反应2HI(g) H2(g) +I2(g)在T℃下的平衡常数为0.01。T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入HI ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 HI H2 I2
浓度/（mol•L－1） 0.40 0.60 0.60
请计算回答下列问题（写出计算过程，否则不得分）：
（1）起始加入HI的物质的量               mol。
（2）达到平衡后HI的物质的量浓度               mol•L－1（请保留三位有效数字）。
（3）T℃时，在另一个体积一定的密闭容器中，将I2(g)与H2(g) 置于其中发生上述反应，若达到平衡时H2(g)与I2(g)的体积比为1∶4，计算平衡时HI的体积分数为              ，以及开始时H2(g)与I2(g)的体积比为               。
【答案】21．（12分）（1）3.2mol（3分）（2）1.33 mol/L或1.34mol/L（3分）
（3）4/5或80%（3分）      11:14（3分）
【解析】
试题分析：(1)利用三段式，2HI（g） H2（g）+ I2（g）
开始浓度      1.6mol/L          0        0
转化浓度      1.2mol/L      0.60mol/L   0.60mol/L
某时刻浓度    0.40mol/L     0.60mol/L    0.60mol/L
平衡浓度     1.6-2x          x           x       起始加入HI的物质的量为1.6X2=3.2mol
(2)根据K=x2/(1.6-2x)2=0.01 解得 x=2/15达到平衡后HI的物质的量浓度(1.6-4/15)÷2=1.33 mol/L；
（3）利用三段式，
2HI（g） H2（g）+ I2（g）
开始浓度      0            a         b
转化浓度     2x             x         x
平衡浓度     2x            a-x        b-x    解得（a-x）/(b-x)=1/4   (a-x)(b-x)/4x2=0.01,
解得a=11，b=14，平衡时HI的体积分数为80%，开始时H2(g)与I2(g)的体积比为11:14
考点：考查化学平衡的有关计算。
2．（12分）T℃时，容积固定为1L的密闭容器甲中充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H<0，维持温度为T℃，4min后达到平衡，测得平衡时n(SO3)=1.2mol。
（1）T℃时，该反应的平衡常数K的数值为              。
（2）另有容器乙和丙均分别充入2molSO2、1molO2，起始容器容积与甲相同，起始温度均为T℃。在反应过程中乙容器保持温度和压强不变，丙容器保持容器体积不变并与外界绝热，分别建立平衡后：

①三个容器中反应的平衡常数K：K(甲)            K(乙)             K(丙)（选填“>”、“<”或“=”）。
②达到平衡时，甲、乙、丙三容器中，SO2的转化率α最小的是         容器，混合气体密度ρ最大的是            容器。
（3）若向上述容器甲的平衡体系中继续充入2mol SO2和1mol O2，在相同温度下再次达到平衡后，SO3的物质的量             （填字母）。
a．2.4mol        b．大于1.2mol，小于2.4mol        c．大于2.4mol
【答案】20．（12分，每空2分）（1）5.625 （2）① =   >    ②丙    乙（3）C
【解析】
试题分析：(1)根据三段式 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H<0
开始浓度   2       1            0
转化浓度   1.2     0.6         1.2
平衡浓度 0.8     0.4         1.2     K=(1.2x1.2)/(0.8x0.8x0.4)=5.625
(2)①甲、乙保持温度相同，丙与外界绝热，该反应为放热反应，相当于升温，所以三个容器中反应的平衡常数K为K(甲)=K(乙)> K(丙)；②假设甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的转化率小于乙中SO2的转化率；甲、丙容器，甲保持恒温，丙绝热，先假设在恒温的条件下，建立平衡，该反应放热，丙相当于在甲的基础上升温，平衡逆向移动，丙容器中SO2的转化率小于甲中SO2的转
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