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第三节《化学平衡》选择题专题训练（共1614题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-04-06 22:21:15
- 上传时间：2015-04-06 22:25:19
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※资料简介※
第三节《化学平衡》选择题专题训练

1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08 mol•L-1，则下列判断正确的是
A．c1∶c2＝3∶1
B．X、Y的转化率不相等
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
D．c1的取值范围为0 mol•L-1<c1<0.14 mol•L-1
【答案】D
【解析】
试题分析：A．设X转化的浓度为x，
     X（g）+3Y（g） 2Z（g）
初始： c1         c2               c3
转化： x         3x           2x
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L    0.08mol/L
则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；
B．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故B错误；C．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故C错误；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，故有0＜c1＜0.14mol•L-1，故D正确，答案选D。
考点：考查化学平衡的有关计算
2．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动                B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大                  D．降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
【解析】
试题分析：A、缩小容器体积，压强增大，但反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，A错误；B、催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，B错误；C、增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，但X的转化率降低，C错误；D、正方应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，D正确，答案选D。
考点：考查考查外界条件对平衡状态的影响
3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

【答案】B
【解析】
试题分析：A．存在溶解平衡AgCl（s）⇌Ag++Cl-，加入碘离子，Ag++I-=AgI↓，降低银离子浓度，使氯化银的溶解平衡正向移动，生成黄色的碘化银沉淀，能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．该反应是体积不变的可逆反应，改变压强不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．存在铵根的水解平衡，增大铵根浓度，水解平衡向正反应方向进行，溶液酸性增强，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D．存在电离平衡，升高温度促进水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，能用勒夏特列原理解释，故D正确，故选B。
考点：考查勒夏特列原理的使用条件及外界条件对平衡状态的影响
4．经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T1温度时达到化学平衡
C．该反应为放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
试题分析：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，则A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；B、根据A中分析可知B错误；C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，则正方应是放热反应，故C正确；D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误，答案选C。
考点：考查化学平衡图象、温度对化学平衡的影响
5．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。下列叙述错误的是
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