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第三节《电解池》选择题专题训练（共900题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-04-09 16:26:17
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※资料简介※
第三节《电解池》选择题专题训练

1．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是

A．b电极上的主反应是：SO32－－2e－＋H2O==SO42－＋2H+
B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分
C．a 电极发生还原反应，当有1mol Na+通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体
D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A．SO32－带负电荷，电解时向阳极迁移，即b电极为阳极，根据离子放电顺序可知OH－在阳极放电：2H2O－4e－ == 4H+ + O2↑，生成的O2可氧化SO32－：2SO32－ + O2 == 2SO42－，两式合并即得b电极的电极反应：SO32－－2e－＋H2O == SO42－＋2H+，即b电极可得副产物H2SO4，A正确；B．阳极区生成O2和H+，而H+与SO32－进一步反应生成SO2，故阳极产生的气体D可能是SO2和O2的混合气体，B正确；C．由于未指明气体状况，所以不能确定气体的体积，C不正确；D．NaOH可增强溶液的导电能力，b极区有H2SO4生成，所以导出的C是较浓的硫酸溶液，D正确。
考点：考查电解知识的应用，电解时电极判断、电极反应分析等。
2．最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水。乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化
B．阳极反应CH3CHO－2e－+ H2O === CH3COOH +2H+
C．若以CH4－空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4
D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移1mol电子
【答案】A
【解析】
试题分析：电解过程中阴极发生还原反应，故阴极为乙醛被还原为乙醇，阳极为乙醛被氧化为乙酸，因此A错，B正确；从图中可知，b极与电解质的阴极相连，所以b极为燃料电池的负极，通入CH4，正确；处理乙醛的总反应为2CH3CHO+H2O=CH3CH2OH+CH3COOH，故处理含1mol乙醛的废水，转移电子数为1mol，正确。
考点：考查燃料电池和电解的工作原理。
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B．室温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA
C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
D．标准状况下22．4 L H2中含中子数为2NA
【答案】A
【解析】
试题分析：A、乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式相同，均为CH2，所以28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 ×NAmol-1＝2NA，A正确；B、1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，则钡离子浓度是0.05mol/L，物质的量是0.05mol，所以含有的钡离子个数为0.05NA，B不正确；C、电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的金属优先放电，所以阴极得到电子数为2NA个，则阳极减少的质量不一定为64g，C不正确；D、标准状况下22．4LH2的物质的量是1mol，H原子中不存在中子，D不正确，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数的有关判断与计算。
4．下列说法正确的是
A．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，一定有6.02×1023个电子转移
B．含10.6 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022
C．28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子
D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022
【答案】A
【解析】
试题分析：A．电解法精炼铜，阴极是铜离子放电，则当阴极质量增加32 g即0.5mol铜时，转移0.5mol×2＝1mol电子，即一定有6.02×1023个电子转移，A正确；B．碳酸钠溶于水碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，则含10.6 g Na2CO3即0.1mol碳酸钠的溶液中，所含阴离子总数大于6.02×1022，B错误；C．乙烯和氮气的相对分子质量相等，都是28，则28 g由乙烯和氮气组成的混合气体的物质的量是1mol，则含有的原子个数大于2×6.02×1023，C错误；D．浓硫酸与铜反应时浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于6.02×1022，D错误，答案选A。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算
5．下列相关工业制法的描述不正确的是
A．电解熔融氯化钠制取金属钠
B．电解熔融的Al(OH) 3制取金属铝
C．用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃
D．用焦炭在电炉中还原二氧化硅
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