第三单元《共价键 原子晶体》专题训练（共103题）（有解析）
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第三单元《共价键 原子晶体》专题训练
1．氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是
A．氮化碳属于原子晶体
B．氮化碳中碳显—4价，氮显+3价
C．氮化碳的化学式为：C3N4
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
【答案】B
【解析】
试题分析：C和N都属于非金属元素，通过共价键形成原子晶体，A正确，N元素的非金属性强于C，N显-3价，C显+4介，B错误；由结构图可知，在一个晶胞内（虑线框）有四个N原子，有8个C原子，其中有四个位于四边形的顶点上，有四个位于四边形的边上，根据均摊法，可知C原子数目为4× +4× =3，化学式为C3N4，C正确；D、由结构图可看出，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，D正确；答案选B。
考点：晶体类型、晶体结构、均摊法
2．下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是
A．H2O、H2S、H2Se B．Hg、Na、NaCl
C．晶体硅、金刚石、碳化硅 D．S、Br2、O3
【答案】D
【解析】
试题分析：物质的熔点与晶体类型及微粒间的相互作用有关，一般原子晶体的熔点高于离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，A、都是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，但水中存在氢键，熔点最高，由高到低为H2O、H2Se 、H2S ；B、Hg、Na是金属，NaCl是离子晶体，熔点由高到低为NaCl、Na、Hg ；C、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，键能C-C键>C-Si键>Si-Si键，熔点由高到低为金刚石、碳化硅、晶体硅；D、都属于分子晶体，常温下S为固体，Br2为液体，O3为气体。答案选D。
考点：晶体类型、物质的熔点
3．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是
A．C60和金刚石 B．晶体硅和水晶
C．冰和干冰 D．碘和金刚砂
【答案】B
【解析】
试题分析：氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，据此可知，该化合物形成的晶体类型是原子晶体。A中的碳60是分子晶体，C中的冰、干冰以及D中的碘形成的晶体类型都是分子晶体，答案选B。
考点：考查晶体以及晶体性质的有关判断。
4．下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是
A．C2H6 B．HClO C．CH4 D．CO2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、C2H6中只含单键，即全部是σ键，A错误；B、HClO中只含单键，即全部是σ键，B错误；C、CH4中只含单键，即全部是σ键，C错误；D、CO2中含两个碳氧双键，所以含有两个σ键和两个π 键，D正确；答案选D。
考点：考查σ键和π键的判断。
5．下列说法中正确的是
A．乙烯中C＝C键能是乙烷中C—C键能的2倍
B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键
C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：键能、范德华力、氢键、晶格能
D．NH4+中4个N—H键的成键方式完全相同
【答案】B
【解析】
试题解析：乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍，所以导致乙烯性质较活泼，故A错误；氮气分子中氮原子之间存在氮氮三键，共价三键中1个σ键和2个π键，故B正确；二者非金属性差距越大极性越大，所以N-O键的极性比C-O键的极性小，故C错误；铵根离子中四个N-H键键能相同，键长相等，键角相等，故D错误。
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
6．下列对σ键的认识不正确的是
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．s—s σ键与s—p σ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
【答案】A
【解析】
试题解析：因σ键和π键均属于共价键，故A错- 上一篇资料:第二单元《离子键 离子晶体》专题训练（共110题）（有解析）
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