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第二单元《离子键离子晶体》专题训练（共110题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.63MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2015-04-13 21:23:59
- 上传时间：2015-04-13 21:25:05
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※资料简介※
第二单元《离子键离子晶体》专题训练

1．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是
AB CD EF
离子电荷数 1 1 2
键长(10－10 m) 2．31 3．18 2．10
A．CD＞AB＞EF          B． AB＞EF＞CD
C．AB＞CD＞EF          D．EF＞AB＞CD
【答案】D
【解析】
试题分析：离子晶体熔点高低受离子晶体晶格能大小决定，离子电荷数越大晶格能越高，电荷数相同，离子间距离越大晶格能越小，晶格能越大熔点越高，故由题意可知：熔点由高至低的顺序是EF＞AB＞CD。
考点：离子晶体熔点高低判断。
2．离子晶体不可能具有的性质是
A．较高的熔沸点                  B．良好的导电性
C．不易溶于苯、汽油等溶剂        D．坚硬而易粉碎
【答案】B
【解析】
试题分析：离子晶体构成微粒是阴阳离子，阴阳离子间作用力为离子键，故离子晶体一般熔沸点较高，故A项正确；不易溶于苯、汽油等有机溶剂，故C项说法正确；硬度较大且质地脆，故D项说法正确；阴阳离子不能定向移动，故不导电，B项说法错误；本题选B。
考点：离子晶体性质。
3．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是

A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
【答案】B
【解析】
试题分析：钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，由晶胞结构可知构成微粒为Ba2＋、O22-，故该晶体属于离子晶体，故A项说法正确；该物质化学式为BaO2，故B项说法错误；该晶胞中每个Ba2＋周围有6个O22-，同样每个O22-周围有6个Ba2＋，晶胞结构与NaCl相似，故C项说法正确；与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个，与每个O22-距离相等且最近的O22-共有12个，故D项说法正确；本题选B。
考点：NaCl晶胞模型考查。
4．下列说法不正确的是
A．离子键没有方向性和饱和性
B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键
C．离子键的实质是静电作用
D．静电作用只有引力
【答案】D
【解析】
试题分析：离子键是阴阳离子之间的静电作用，故离子键没有方向性和饱和性，故A项、C项说法正确；静电作用包括阴阳离子间的静电吸引及电子之间、原子核之间的静电排斥，故D项说法错误；离子键存在于阴阳离子之间，并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键，非金属元素组成的铵盐中阴阳离子间也是离子键故B项说法正确；本题选D。
考点：离子键。
5．下列过程中，只破坏离子键的是
A．NO2被木炭吸附                B．NaHSO4加热至熔化
C．KHSO4晶体溶于水              D．Na2O2溶于水
【答案】B
【解析】
试题分析：A．NO2是由分子构成的物质，被木炭吸附破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B．NaHSO4加热至熔化，断裂离子键，电离方程式是：NaHSO4=Na++HSO4-,正确；C．KHSO4晶体溶于水，断裂的既有离子键，也有共价键，电离方程式是：KHSO4=Na++H++SO42-，错误；D．Na2O2溶于水，发生化学反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，共价键、离子键都发生断裂，错误。
考点：考查物质变化过程中断裂的化学键的及作用力的类型的知识。
6．下列电子式中，正确的是
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