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第二单元《配合物是如何形成的》专题训练（共43题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
第二单元《配合物是如何形成的》专题训练

1．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变。
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2＋。
C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物。
D．在[Cu（NH3）4] 2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道。
【答案】B
【解析】
试题分析：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物Cu(OH)2沉淀；继续加氨水沉淀又溶解产生[Cu(NH3)4]2+，使溶液变为深蓝色。因此选项是B。
考点：考查硫酸铜溶液与氨水混合时与相对物质的量的多少不同引起反应现象不同的原因的知识。
2．已知NH3分子可与Cu2＋形成配位化合物离子[Cu（NH3）4] 2＋, 则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是
A．NaOH         B．NH3           C．BaCl2          D．Cu(OH) 2
【答案】D
【解析】
试题分析：除去杂质的原则是不增不减。即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质本身。若要除去硫酸铜溶液中少量硫酸杂质，应该用Cu(OH) 2,反应后会产生硫酸铜，故选项是D。
考点：考查除杂试剂的选择的知识。
3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O ②NH3   ③Cl— ④CN— ⑤CO
A．①②       B．①②③       C．①②④       D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：①在H2O 的O原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确； ②在NH3的N原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；③在Cl—的Cl原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；④在CN—的N原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确； ⑤在CO的O原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确。因此选项是D。
考点：考查能与某些金属离子形成配位键的微粒结构的分析的知识。
4．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（　　）
A．反应前后Ag+的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH难电离
C．配合离子[Ag (NH3)2] + 存在离子键和共价键
D．配合离子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子
【答案】D
【解析】
试题分析：A.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成氢氧化银沉淀，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液氢氧化二氨合银，有银氨络离子，所以反应前后Ag+的浓度会减小，选项A错误；B. 沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH是强电解质，容易电离，错误；C. 在配合离子[Ag (NH3)2] + 存在配位键和极性共价键，错误；D. 在配合离子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子，正确。
考点：考查元素集化合物的性质的知识。

5．（12分）过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。
Ⅰ．Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
Ⅱ．Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：
（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式
                                                                           ；
                                                                           。
深蓝色溶液中配离子的立体构型为                     。
（2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为                                               。
（3）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3        H2O(填“>”、“=”或“<”)；
Ⅲ．Ni(CO)6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八
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