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第二单元《配合物是如何形成的》学案+课时练习（苏教版化学选修3 物质结构与性质）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：14.51KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：39
- 更新时间：2010-08-12 21:46:07
- 上传时间：2010-08-12 21:46:32
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※资料简介※
第二单元 配合物的形成和应用

【学习目标】

1．理解配合物的概念、组成；

2．掌握常见配合物的空间构型及其成因；

3．掌握配合物的性质特点及应用。

【学习重、难点】配合物的空间构型、配合物的应用

【知识储备】

1. 孤电子对：分子或离子中,                         就是孤电子对.

2. 配位键的概念：在共价键中,若电子对是由                    而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。

成键条件：一方有                    另一方有                      。

3.写出下列微粒的结构式

NH₄⁺                     H₃O⁺

H₂SO₄                         HNO₃

【课堂学习】

[活动与探究]：

实验1：向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察。

现象：

原理：（用离子方程式表示）

                              、

实验2：取5%的氯化铜、硝酸铜进行如上实验，观察现象并分析原理。

[交流讨论] Cu²⁺与4 个NH₃分子是如何结合生成[Cu(NH₃)₄]²⁺的？

⑴ 用结构式表示出NH₃与H⁺ 反应生成NH₄⁺的过程：

⑵ 试写出[Cu(NH₃)₄]²⁺的结构式：

一、配合物

1、概念：由提供           的配位体和提供          的中心原子以        结合形成

的化合物。

2、形成条件：中心原子必须存在            （通常在成键时进行杂化）

配位体必须存在

二、配合物的组成

①中心原子——配合物的中心。

常见的是过渡金属的原子或离子，如：          （也可以是主族元素阳离子，如：      ）

②配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。

内界         常见的有：阴离子，如：

       中心分子，如：

      （配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对）

③配位数——配位体的数目

外界：内界以外的其他离子构成外界。有的配合物只有内界，没有外界，如：         。

注：（1）配离子的电荷数=中心离子和配位体总电荷的代数和，配合物整体（包括内界和外界）应显电中性。

（2）配合物的内界和外界通过离子键结合，在水溶液中较易电离；中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离。

例：1、KAl(SO₄)₂ 和Na₃[AlF₆]均是复盐吗？两者在电离上有何区别？

试写出它们的电离方程式。

        2、现有两种配合物晶体[Co(NH₃)₆]Cl₃和[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。（提示：先写出两者的电离方程式进行比较）

三、配合物的性质
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