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第四单元《沉淀溶解平衡》选择题专题训练（共650题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2015-04-14 14:23:10
- 上传时间：2015-04-14 14:37:33
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※资料简介※
第四单元《沉淀溶解平衡》选择题专题训练

1．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13 mol2•L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17 mol2•L－2 下列说法正确的是:
A．常温下AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数
B．常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17mol2•L－2
C．常温下，将1mL 1.0×10－2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10－14 mol/L
D．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I－)不变，Ksp值不变
【答案】C
【解析】
试题分析：在常温下AgI饱和水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数，等于碘化银的溶度积常数，但非饱和溶液就不满足乘积关系，故A项错误；在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)不一定等于c(I－)但Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17 mol2•L－2，故B项错误；向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，溶液中c(Ag+)增大Ksp值不变，则c(I－)减小，故D项错误；常温下，将1mL 1.0×10－2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为：c=Ksp/c(Ag+)=[8.3×10－17 mol2•L－2/(0.5×10－2 mol/L)] ×2=3.32×10－14 mol/L,故C项正确。
考点：难溶电解质的溶度积常数。
2．下列叙述中正确的个数是
①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
②熵增且放热的反应一定是自发反应。
③Mg比A1活泼，在Mg和A1形成的原电池中，Mg必定做负极。
④难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。
⑤燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。
⑥干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色
A.1           B.2            C.3               D.4
【答案】A
【解析】
试题分析：①有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如金刚石与石墨的转化，有新单质生成，但不是氧化还原反应，错误；②根据自发反应的判断，熵增且放热的反应一定是自发反应，正确；③Mg比A1活泼，在Mg和A1形成的原电池中，Mg不一定做负极，如电解质溶液为氢氧化钠溶液时，Al作负极，错误；④溶度积比较物质溶解度的条件是阴阳离子组成比相同的可以溶度积大小比较，不同的不能比较，所以错误；⑤燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所释放的能量，对于H元素而言生成液态水是稳定氧化物，而不是水蒸气，错误；⑥干燥的C12不能使鲜花褪色，氯水能使鲜花褪色，错误，答案选B。
考点：考查氧化还原反应、自发反应的判断，原电池中正负极的判断，难溶电解质的溶解度的判断，燃烧热的判断，氯气的性质
3．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a ，c(M2+)=b mol•L-1时，溶液的pH等于
A．          B．        C．14+         D．14+

【答案】C
【解析】
试题分析：Ksp=c(M2+)∙c2(OH-)=a；由于c(M2+)=b mol/L，所以c2(OH-)=a/b，c(OH-)= ，c(H+)=Kw÷c(OH-)=10-14 ;所以pH=-lg10-14 =14+ ;故选项是C。
考点：考查沉淀溶解平衡常数的应用、溶液的pH的计算的知识。
4．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
【答案】B
【解析】
试题分析：A．Mg(OH)2和MgF2的结构相似，由于在25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12<Ksp[MgF2]＝7.42×10－11,所以饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，后者的c(Mg2＋)大，错误；B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，由于NH4+会消耗溶液中的OH-,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，最终达到平衡时c(Mg2＋)增大，正确；C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体的Ksp只与温度有关，而与离子的浓度无关，因此Ksp不变，错误；D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，若c(Mg2＋)•c2(F-)> Ksp[MgF2],则Mg(OH)2就可能转化成为MgF2沉淀，错误。
考点：考查沉淀溶解平衡的知识。
5．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO
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