当前位置::首页 → 化学反应原理 → 鲁科版 → 第1章 化学反应与能量转化 → 第3节 化学能转化为电能—电池 →
第3节《化学能转化为电能—电池》填空题专题训练（共860题）（有解析）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：22.13MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：55
- 更新时间：2015-04-14 19:44:49
- 上传时间：2015-04-14 19:52:14
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
1．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为________________
（2）为了降低某铁闸门被腐蚀的速率，可以采用上述图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固定材料R可以采用____（填序号）。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
（3）上图乙所示的方案也可以降抵铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_______极。
【答案】（1）负极：2Fe－4e－=2Fe2＋，正极：2O2＋4H2O＋4e－=4OH－；（2）C；（3）负
【解析】
试题分析：（1）钢铁的腐蚀的吸氧腐蚀，条件是极弱酸性或中性的环境，铁作负极：2Fe－4e－=4Fe2＋，铁中的碳作正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；（2）图甲降低铁的腐蚀速率是牺牲阳极的阴极保护法，就是在闸门上 放一个比铁活泼的金属，让它来作负极， 钢铁被保护，钠、锌比铁活泼，但是钠非常活泼，可以和水反应，不能很好保护铁，因此常用锌，选项C正确；（3）图乙是外加电流的阴极保护法，根据电解的原理，若活泼金属作阳极，金属先失电子，金属作阴极则不参加反应，因此让保护的钢铁跟电源的负极相连，从而的到保护，填写“负”。
考点：考查金属的腐蚀、金属防护常用方法。
2．(12分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9 。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mo1/ L。
（4）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子的空间构型是_____，中心碳原子的轨道杂化类型为_____。1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
②甲醇可制作燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入甲醇和空气，工作过程中，负极反应方程式为：___________________。
③已知在常温常压下：
CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ•mol－1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H= -556.0 kJ•mol－1
H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ•mol－1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s2
(2)C≡O （3）5.6×10—5
(4)①甲醇分子之间形成氢键，平面三角形，sp2杂化，1.806 ×1024
②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O ③CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol
【解析】
试题分析：（1）Zn的原子序数为30，关键是要注意3d轨道写在4s轨道的前面，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为：N≡N，互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
（3）Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=1/2×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根据Ksp=c（CO32-）×c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=2.8×10-5mol/L,原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L．
(4)①甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸
点高；甲醛为sp2杂化，不含孤电子对，分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳
氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的物质的量为3mol，数目为1.806 ×1024 个；②正极得到电子，
发生还原反应，同时因为在碱性条件下，则OH-参与反应，根据总方程式可知产物是CO32-和6H2O 所以答案为：CH3OH-6e-+8OH
- 上一篇资料:第3节《化学能转化为电能—电池》选择题专题训练（共1400题）（有解析）
下一篇资料:第3节《化学能转化为电能—电池》实验题、计算题、简答题、推断题专题训练（共113题）（有解析）